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couche de fluorure qui limite la réaction. Nous avons ensuite fait passer 

 dans cette atmosphère defluor un fragment de soufre supporté par une tige 

 de platine. Dès que le soufre se trouve au contact du fluor, il prend feu, 

 s'entoure d'une flamme livide, et le mercure s'élève dans l'éprouvette. Si 

 l'expérience est faite avec soin et si le fluor ne renferme pas de l'oxygène 

 provenant de Tair atmosphérique, on constate que le gaz qui reste, après 

 la combustion du soufre, est inabsorbable par l'eau et partiellement absor- 

 bable par une solution de potasse. Enfin, le gaz restant après le traitement 

 par les liqueurs alcalines possède une très grande stabilité et n'est absor- 

 bable que par la vapeur de sodium maintenue à son point d'ébullition. 



» Cette expérience préliminaire nous démontre que nous avons obtenu 

 au moins deux composés : 



» 1° Un corps gazeux sur lequel l'eau est sans action et qui est absorbé 

 par une solution de potasse; 



» 2" Un corps gazeux, non absorbable par l'eau et les liqueurs alca- 

 lines, et décomposable par la vapeur de sodium. 



» Cette expérience a été répétée un grand nombre de fois, en variant 

 les proportions relatives de fluor et de soufre, afin de reconnaître si la pro- 

 duction de ces deux nouveaux corps gazeux était toujours simultanée. Il 

 est résulté de tous ces essais que ces deux fluorures de soufre se produisent 

 toujours ensemble, quelles que soient les proportions de fluor et de soufre 

 mises en présence. Mais, en employant un excès de fluor, le gaz inabsor- 

 bable est celui qui se forme en plus grande quantité. Sa proportion peut 

 atteindre 80 à 90 pour 100. Du reste, il est facile de l'obtenir à l'état de 

 pureté, en traitant le mélange des deux fluorures par une solution de 

 potasse. Nous l'avons donc étudié tout d'abord. 



» Puisque ce nouveau corps gazeux se produit surtout au contact d'un 

 excès de fluor, il était logique de supposer que l'on se trouvait en présence 

 d'un composé perfluoré du soufre. Ainsi que nous le verrons plus tard, les 

 résultats analytiques vérifient cette hypothèse. 



)) Préparation du fluorure de soufre. — Pour obtenir une quantité no- 

 table du mélange gazeux, riche en perfluorure de soufre, nous avons em- 

 ployé le dispositif suivant : une petite nacelle de cuivre, contenants*^"' à 6«'' 

 de soufre, est placée dans un tube de cuivre horizontal dont les extrémités 

 sont terminées par des fermetures à vis. Ce tube est en relation, d'un 

 côté avec l'appareil producteur du fluor, et de l'autre avec un serpentin de 

 cuivre identique à celui que l'on utilise pour condenser les vapeurs d'acide 



