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 » A 44o°, nous avons obtenu les résultats suivants, où p représente la 

 valeur du rapport de la pression partielle de l'hydrogène sulfuré à la 

 pression totale du mélange; ce rapport étant exprimé en centièmes : 



Pression 

 Poids de Sb'S^. initiale de l'H. Volume de p. 



^-]< mm 



o,i 759 43, o5 



0,2 761 43,2 



0,5 763 42,98 



0,1 .. . 387 43,6 



0,1 198 43,3 



» Ces nombres diffèrent assez peu les uns des autres pour qu'on puisse considérer 

 les conclusions énoncées précédemment comme vérifiées d'une manière satisfaisante 

 par l'expérience. 



» La valeur limite de p est encore la même, pour la température consi- 

 dérée, si, en même temps que du sulfure d'antimoine, on introduit dans 

 les tubes scellés des masses variables d'antimoine pur. Ce résultat découle 

 des expériences suivantes, dans lesquelles la pression du gaz hydrogène a 

 toujours été voisine de 760""° de mercure. 



Poids de Sb. Poids de Sb=S'. Valeur de p. 



0,5 .. . 0,1 43,56 



0,1 . - . 0,1 43.32 



0,1.... 0,5 43 , 1 o 



0,01 0,1 43,28 



» Remarquons qu'à 44o°, quel que soit le poids de sulfure, il faut environ trente 

 heures pour que p n'augmeute plus. 



» A 36o° les deux réactions inverses se produisent encore, mais avec une grande 

 lenteur. 



» 2° La température de l'expérience est supérieure au point de fusion du 

 sulfure. — Dans ce cas le sulfure d'antimoine liquide dissout l'antimoine 

 mis en liberté dans la réaction, de sorte que l'on a en présence deux 

 mélanges homogènes, l'un gazeux, l'autie liquide. Les lois de la dissocia- 

 tion de ce système hétérogène composé de deux systèmes séparément 

 homogènes ne sont plus les mêmes que celles qui régissent le cas précé- 

 demment étudié. La composition limite du mélange gazeux doit, dans ce 

 cas, dépendre de la concentration de lu solution d'antimoine dans le 

 sulfure, et, par suite, si l'on part de sulfure pur, de la masse de ce corps; 

 c'est ce que l'expérience vérifie. A 610'' environ avec des masses de sul- 



