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sence de l'un de ces sels doubles diminue (comme on pouvait s'y attendre) 

 la solubilité des sels correspondants moins solubles des autres terres. Dans 

 le cas du néodyme et du samarium, on peut ainsi, en quelques jours et par 

 des cristallisations sur quatre fractions seulement, obtenir, d'une part, du 

 néodyme sensiblement pur, de l'autre du samarium exempt de néodyme. 

 Cette séparation, jadis l'une des plus pénibles des terres rares, devient ainsi 

 la plus facile de toutes. Celle du samarium d'avec 1 est plus longue. Elle 

 demande huit à dix fractions successives en opérant dans de bonnes condi- 

 tions. La séparation du samarium d'avec le gadolinium est encore plus 

 aisée, le sel de gadolinium étant bien plus soluble que celui de 1. On peut 

 donc sans trop de peine se procurer de grandes quantités de samarium pur. 

 Il n'est pas malheureusement aussi rapide d'enlever le 1 au gadolinium. Il 

 m'a fallu au moins douze fractions successivespour éliminer toute trace du 

 premier. La séparation du gadolinium d'avec les terres suivantes et de 

 celles-ci entre elles devient aussi de plus en plus difficile. Néanmoins elle 

 est encore assez supérieure aux anciennes méthodes pour que j'aie déjà pu 

 faire des observations importantes sur la nature des terres comprises entre 

 le holmium et le gadolinium. 



» Dans ces fractionnements l'yttrium est éliminé parmi les portions les 

 plus solubles avec l'ytterbium, le thulium, l'erbium et une forte portion 

 du holmium. Une grande quantité d'yltrium rend la séparation médiocre. 

 Il est donc indispensable de l'éliminer au préalable par le sulfate de soude 

 autant que possible, ou bien par cristallisation dans l'acide nitrique 

 (</= 1,3) des azotates simples. Il ne faut pas employer un acide trop con- 

 centré qui provoquerait la formation d'un hydrate Y(AzO^)% 3H-0 moins 

 maniable que l'hydrate ordinaire. 



» Le procédé de cristallisation dans l'acide nitrique présente en effet de 

 grands avantages quand il s'agit de séparer les terres rares qui ne con- 

 tiennent plus d'élément à poids atomique inférieur à celui du gadolinium. 

 La solubilité des nitrates dans l'acide nitrique diminue rapidement à 

 poids atomique croissant à partir du niliate de lanthane, atteint un mi- 

 nimum pour le nitrate de gadolinium et croît ensuite lentement d'aboril, 

 pour atteindre de nouveau de grandes valeurs avec l'ytterbium. L'yttrium 

 se range à ce point de vue sensiblement avec le néodyme et l'erbium, en 

 sorte que, si cette méthode ne peut servir à séparer les éléments voisins du 

 minimum (Gd — Tb), comme l'a très bien vu M. Bénédick (Zeit.ic/i. anorg. 

 Chem.. t. XXII, p. 3g3), elle est très commode pour éliminer d'un mélange 

 l'yttria et les terres à gros poids moléculaire. 



