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clion de verre, faisant corps avec un tube en verre courbé. Ce dernier plongeait dans 

 un petit barboteur contenant une solution de soude. Le tube à essai était placé dans 

 l'eau, afin d'éviter toute élévation de température. 



» Après avoir filtré au creuset de Goocli une petite quantité de graphite et d'un 

 corps brunâtre, insoluble dans l'acide azotique, nous avons titré le bore à l'état d'acide 

 borique par la méthode de M. Jones ('), modifiée par M. Alfred Stock ('). 



» Le dosage du calcium fut elTectué en dissolvant la matière dans l'acide nitrique 

 el précipitant à l'état d'oxalate en solution acétique, afin d'éviter une précipitation de 

 borate de calcium. 



» Les chiffres trouvés par l'analyse sont les suivants : 



Ca 

 B.. 



» Action du carbure de calcium SUT quelques suif lires mélalliques . — L'ac- 

 tion du carbure de calcium agissant comme réducteur sur quelques sul- 

 fures artificiels et naturels nous a semblé particulièrement intéressante. 



» Parmi les sulfures naturels nous avons choisi ceux qui habituellement 

 renferment de nombreuses impuretés et sont peu propres au traitement 

 métallurgique direct : par exemple la pyrite de fer, la panabase, etc. 



» Pyrite de fer. — Un mélange de i4oS' de pyrite de fer et de loo?'' de carbure de 

 calcium fut chauffé pendant quinze minutes dans le four de M. Moissan avec un cou- 

 rant de 900 ampères sous 45 volts. 



» Au fond du creuset se trouvait un culot métallique assez volumineux. 



» La partie supérieure était formée d'une masse bien cristallisée, contenant de 

 petits globules mélalliques. 



» L'analyse qualitative du culot et des globules a montré qu'ils ne renfermaient que 

 du fer saturé de graphite cristallisé. Il y a donc eu réduction complète. 



» Un dosage de ces cristauv a prouvé qu'ils étaient constitués par du sulfure de 

 calcium impur. Les chiffres obtenus, après avoir soustrait les impuretés, sont les sui- 

 vants : 



I. II. Théorie pour CaS. 



Ca 55,68 55,28 55,56 



S 45,44 43,44 44,44 



» La réaction a donc été la suivante : 



FeS'-H- 2CaC'^= Fe H- 2CaS -+- 4C. 



(') Amer. .Joiirii. of Science, t. VII, p. i47; Zeitschr. f. anorg. Che.uie, t. XX, 

 p. 216. 



(■'-) Comptes rendus, 1900. 



