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I. Aldéhyde èthyliqde : OH' = 44, liquide. — Très pur. 

 Trois déterminations, soit pour i^'': 6340'"', 3; 6327"^*', i; 6346""', o. 



Cal 



Chaleur de combustion moléculaire à volume constant 278,86 



)i à pression constante. . . 279,16 



Formation par les éléments (") + 47'^"'>45 liquide + 41,45 gaz. 



» -h 5 i'^-'',o dissous 



» Ces chiffres s'écartent notablement des valeurs + 37^"', i et -h Si'^"', 



précédemment données, d'après des expériences exécutées sur la détona- 

 tion d'un mélange d'oxygène et d'aldéhyde gazeux. 



M L'écart est attribiiable à une cause d'erreur inaperçue, l'oxydation 

 lente que ce dernier mélange éprouve, pendant l'intervalle qui sépare le 

 remplissage de la bombe de la combustion. Cette dernière change tout en 

 acide carbonique et en eau; mais la portion d'aldéhvde partiellement 

 oxydée au préalable a dégagé une quantité de chaleur notable et qui a été 

 perdue pour les mesures. 



» On tire de là : 



1° 



CH^gaz-t-Ogaz^G-H^Ogaz -H 56c-'i 



C-H'O gaz + O gaz t= C'-H*0- gaz (condensation normale) -t- ôS*^"', 8 



Valeurs croissantes avec le caractère acide. 



2° OH'O diss. -h O gaz = G^H'O- dissous + 66=»i,5 



Valeur voisine de la précédente pourdes états correspondants. 



I G'^H'Oliq. -t-0gaz = G2H'0-liquide + ôgC-'.S 



3" I Valeur comparable à 



( G°H'»01iq. -+-Ogaz=G»H'»OMiquide 4- 68*:»', 2 



Valeurs voisines pour les homologues sous le même état physique. 



» De même : 



C^H^Oliq. +Ogaz = G'H"=OMiquide + 65c=',5 



iG^H^Oliq. -t-0 gaz — G- H' 02 cristallisé -+- 72^^1,25 

 Valeur comparable à 



C'H^O liq. -t- O gaz = G^H^O'- cristallisé -H ôSc^'.S 



(') G, diamant; H, gaz; O, gaz. 



