( 'O'j^ ) 



el4«'-,8i5 (-): 4' !'-■''.«('). 4io^-"', 7, 409'^''', 3 pour i»' 



Cal 



Pour le poids molécitlairc à volume constant 161 ,8 



» à pression constante 161 .g 



Formation par les éléments — 33 , i 



» On a dès lors le Tableau suivant des chaleurs de formation : 



DifTérence Etat 



brute. gazeux. 



CH' yaz -t- 18,9 " ' p. 3 



CHniiq + 1,3 gaz. -4,2 I -'"''' -25,1 



CH^I-liq - i4,9 „ ( ~ '^'" 



CHP solide.... — 33,1 >, 



I — 18,2 



» D'après ces chiffres, la substitution iodée (I solide substitué à H gaz ; 

 tous les corps dans leur état actuel) ab.sorbe de la chaleur, en quantité à 

 peu près proportionnelle au nombre d'atomes substitués; le chifïre étant 

 un peu plus fort pour le composé triiodé. 



)) Dans l'état gazeux, le calcul ne peut être fait que pour CH'I, 



CH* + r- gaz. := CH^ I gaz. 4- III, absorbe — «7,4 



1\ . Ethaxi; iodé ( Ether éthyliodhvdrique) : C^H''I= id6; liq. 



» Rectifié à 71°. 



» Analysé (-). — -i combustions, 2274'"', 2, 228i'''',i pour 1*^''. 



Pour le poids moléculaire à volume constant 355"^"', 4 



" à pression constante, 356*""', o 



Formation par les éléments -i-5,i2 liq. — 24 gaz. 



DiflTérence avec l'iodure de méhyle : -1-3,8. 

 Substitution 1 solide à H gaz : C2H«(-t- 23"', 3) — 18^»', 2 



(') I libre, dans 5™ d'eau intérieure 0,0097 



1 total 11 0,0100 



c'est-à-dire absence de Hl. 



Calculé. 



{^) C i5,6i i5,38 



H 3,27 3,20 



I 80,49 8', 62 



99.87 



