( IIOO ) 



» La première substitution donne une valeur beaucoup plus faible, 

 soit en raison de quelque impureté, soit qu'il y ait d'abord un chan- 

 gement d'état ou de constitution ; tandis que la seconde substitution 

 (— 28,0) concorde avec la benzine iodée (— 28,2) et l'acide benzoïque 

 iodé ( — 3i,i). 



» Quoi qu'il en soit, tous ces nombres négatifs expliquent pourquoi 

 l'iode ne se substitue pas directement à l'hydrogène dans les composés 

 organiques, à la façon du chlore. On n'obtient les composés iodosubsti- 

 tués qu'en faisant intervenir une énergie supplémentaire, empruntée soit 

 à une double décomposition, soit à une oxydation simultanée, effectuée 

 par exemple avec l'acide iodique; soit à une polymérisation d'une portion 

 des corps mis en réaction. 



» Voici maintenant des composés très riches en iode : 



XII. loDURE d'éthylène : C^H''F= 282; cristallisé. 



» Ce corps n'est pas l'homologue véritable du prétendu iodure de mé- 

 thylène, lequel correspond en réalité à un iodure d'éthylidène. 



Analysé ('). 3 combustions sur des poids compris entre 8^.791 et 

 5k'',ii3 : 1143'=''', 7, ii5r^'2, ii56'=''',2 pour i^. 



Cal 



Pour le poids moléculaire à volume constant 324,3 



» à pression constante 324,9 



Formation par les élém.ents -t- 1,7 



C^H' gazeux + r- solide =:C=H»P solide -+- 16, 3 



» Comparons cette valeur avec les suivantes, établies pour des états cor- 

 respondants de l'élément halogène et de son composé, afin de rendre les 

 résultats aussi comparables que possible, en compensant le changement 

 d'état de part et d'autre. 



C^H'-f-Cl^ gazeux z^C^H^Cl^ gazeux -)-49'^'',o 



C^H* M- Br- liquide =:C»H'BrMiquide +29^=', 3 



» La chaleur de formation va en diminuant du composé chloré au com- 

 posé brome, puis au composé iodé, suivant une progression très générale 



(') C. 



H. 

 I.. 



