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M Propriétés. — Le fluorure manganeux anhydre cristallise en beaux 

 prismes teintés de rose pouvant atteindre i*^™ de longueur. Sa densité est 

 de 3,98; son point de fusion est de 856°. Ce fluorure est à peu près inso- 

 luble dans l'eau, dans l'alcool et dans l'éther. Ainsi que nous l'avons in- 

 diqué plus haut, il est soluble dans le chlorure manganeux en fusion. 



» Le fluorure manganeux est réductible par l'hydrogène. Si l'on chauffe 

 ce fluorure anhydre à la température de 5oo° dans un courant d'hydro- 

 gène, il se dégage de l'acide fluorhydrique, mais la réduction est très lente. 

 Après une expérience de trois heures, elle était à peine commencée. Nous 

 avons alors placé le fluorure anhydre dans une nacelle de charbon dis- 

 posée dans un tube de porcelaine traversé par un courant d'hydrogène 

 pur. Cet appareil pouvait être porté à une température voisine de 1000°. 

 Dans ces conditions, la réduction est complète et l'on obtient une poudre 

 légèrement carburée qui est formée de manganèse métallique ( ' ). 



» Le fluor réagit lentement à froid sur le fluorure manganeux. Pour peu 

 que l'on élève la température, l'absorption du fluor devient rapide et il se 

 produit alors le sesquifluorure de manganèse cristallisé Mn-F", qui a été 

 décrit précédemment par l'un de nous (-). 



» Le chlore ne réagit point à froid sur le fluorure manganeux, mais vers 

 le rouge sombre, le produit noircit, et, en opérant dans un tube de verre, 

 on recueille du gaz fluorure de silicium. En répétant cette expérience vers 

 1200° dans un tube de porcelaine traversé par un courant de chlore, l'at- 

 taque est plus profonde, et il reste un produit ayant l'apparence du chlo- 

 rure de manganèse fondu. Cette réaction se fait dans des nacelles de gra- 

 phite pur, chauffées préalablement dans le chlore à la même température. 

 Cependant dans cette nouvelle expérience, quia été répétée plusieurs fois, 

 nous ne sommes pas arrivés à chasser complètement tout le fluor. Il se fait 

 ici un équilibre variable avec la température et la vitesse du courant de 

 chlore gazeux. 



» Le résidu, repris par l'eau ou épuisé par l'alcool à 90° au réfrigérant 

 ascendant, nous a permis d'enlever le chlorure de manganèse et d'isoler 

 des cristaux de fluorure non attaqués. Nous n'avons pu démontrer, dans 

 cette expérience, l'existence d'un fluochlorure de manganèse défini. 



» L'oxygène sec ne commence à réagir sur le fluorure manganeux qu'à 

 la température de 400°, mais l'attaque n'est que superficielle. En mainte- 



(') Le carbone provient de la nacelle de graphite. 



(-) H. MoissAN, Préparation et propriétés d'un perjluorure de manganèse 

 {Comptes rendus, l. CXXX, p. 622). 



