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à 78°-79°. Ce point de fusion esl difficile à déterminer. Le sel est très 

 hygroscopiqne. La température indiquée ici est celle de la disparition des 

 dernières particules cristallines dans une masse fondue de quelques 



zrammes. 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur les , combinaisons des iodures métalliques avec 

 l'anhydride sulfureux. Note de M. E. Péchard (' ), présentée par 

 M. Troost. 



« Si l'on fait arriver du gaz sulfureux dans une dissolution d'iodure de 

 potassium, la liqueur prend une teinte jaune pouvant aller jusqu'à l'orangé 

 si la dissolution est concentrée. Cette coloration n'est pas due, comme on 

 pourrait le croire tout d'abord, à la présence de l'iode dissous dans l'iodure 

 de potassium. L'empois d'amidon, la benzine, l'éther ne décèlent pas en 

 effet la moindre trace d'iode libre dans la dissolution. 



» L!iodure de potassium solide et soigneusement desséché absorbe éga- 

 lement de grandes quantités de gaz sulfureux sec et prend une teinte 

 orangée .sans mise en liberté d'iode. 



» Le sel solide et la dissolution qui ont ainsi absorbé du gaz sulfureux 

 perdent ce dernier sous l'action de la chaleur. 



» On se trouve donc en présence d'une combinaison dissociable de 

 l'iodure de potassium et du gaz sulfureux, combinaison pouvant s'effectuer 

 avec les corps secs ou en présence de l'eau. 



« J'ai commencé l'étude de ce composé en déterminant ses tensions de 

 dissociation à différentes températures. Pour cela, j'ai fait absorber du 

 gaz sulfureux sec par de l'iodure de potassium bien desséché et placé dans 

 un tube de verre horizontal refroidi à o°. Ce tube communiquait au moyen 

 d'un robinet à trois voies avec un manomètre à mercure et une trompe à 

 mercure. 



1) A o", l'absorption du gaz se fait très rapidement et l'on voit l'iodure 

 de potassium jaunir par tranches successives dans le tube de verre. L'ab- 

 sorption terminée, le tube est séparé à la lampe de l'appareil producteur 

 (lu gaz. 



» On observe immédiatement qu'à o" il s'établit une tension de disso- 

 ciation qui se reproduit rapidement quand on enlève du gaz à l'aide de la 



(' ) Tiavail fait au laboraloirti de Cliiiiiie de l'École Normale supérieure. 



