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huit heures, elle est devenue inodore et limpide: la proportion d'acide sulfurique a 

 augmenté, aussi bien que celle des nitrates et des nitrites, tandis que l'ammoniaque 

 a disparu progressivement. 



» Malgré ces métamorphoses, le réactif au chloromercurate n'accuse à aucun mo- 

 ment la présence de la cystine ; on obtient une teinte jaune d'autant plus intense que 

 l'eau est plus claire, c'est-à-dire que la fermentation est plus complète. 



» Conservée dans un flacon fermé, la surface de l'eau se recouvre d'un voile qui 

 tombe au bout de quelques jours, l'odeur hépatique persiste et le sulfure de fer ne se 

 dissout pas; mais si le flacon est ouvert et à une température de 3o°, les phénomènes 

 d'oxydation signalés plus haut se reproduisent. La destruction de la cystine est donc 

 suivie, la température aidant, d'une fermentation oxydante, et c'est à la suite de 

 cette seconde fermentation que l'on trouve la tyrosine dans les eaux. 



» Extraction de la tyrosine. — Nous avons employé deux procédés: l'un fondé sur 

 l'insolubilité de la combinaison mercurielle, il fournit la tyrosine sous forme de tyro- 

 sinate double de mercure et de calcium ; le second, sur l'insolubilité du tyrosinate de 

 baryum. Tous les sels de mercure ne conviennent pas pour la précipitation. Un mé- 

 lange d'azotate et d'azotite de mercure, tel qu'il existe dans le réactif de Millon, 

 donne de bons résultats, à condition qu'il soit neutre, ce que l'on réalise delà manière 

 suivante : à loo'^'^ de ce réactif on ajoute 4oo™ d'une solution saturée de nitrate de 

 potasse; dans ce mélange chaud on introduit de loxyde mercurique jusqu'à refus, et 

 l'on obtient une liqueur qui ne contient plus d'acide nitrique libre. Le réactif étant 

 préparé, à 25"' d'eau on ajoute nSo'"'^ de ce réactif; il donne un précipité jaune abon- 

 dant; lorsqu'il est réuni, on décante l'eau, on lave le dépôt et on le traite ensuite 

 par loo" d'acide acétique au | à la chaleur du bain-marie bouillant. On laisse reposer, 

 on décante le liquide encore chaud, et le résidu est soumis à un second traitement 

 semblable. Il reste une substance cristalline, de couleur grenat, représentant la com- 

 binaison double de mercure et de calcium; elle est lavée et séchée. A l'analyse, elle a 

 donné les nombres suivants calculés pour loo : 



C : 35,8; Az : 4,9; GaO : 10; 



le calcul pour la formule C'^H" Az^O'CaHg conduit aux pourcentages suivants, très 

 voisins des précédents : 



G : 36, i; Az : 4>G8; GaO : 9,8 pour 100. 



» Procédé barytique. — Le précipité blanc qui prend naissance lorsqu'on tiaite 

 l'eau par un excès d'eau de baryte, est, après dépôt complet, séparé, lavé à l'eau dis- 

 tillée et épuisé à chaud par l'acide acétique étendu; on obtient un résidu cristallin, 

 formé par le tyrosinate de baryum, mélangé de sulfate du même métal. L'analyse de 

 ce composé a été faite en déterminant le rapport du carbone à l'azote. 



» Les dosages du carbone et de l'azote, pratiqués sur 18'' de matière, ont donné 



G =: o,o468 et Az =r 0,006, le rapport -r— = — -pr soit ^^: le même rapport cal- 



' " Az o,oob I ' '^ 



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culé pour la tyrosine C^H"AzO^ donne -^-^ • 



» Réactions. — Le sel de mercure, distillé sur la chaux sodée, donne de la benzine. 



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