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d'aluminium en poudre n'entre en réaction ni par le ruban de magnésium, ni par les 

 cartouches d'aluminium. 



» Mais si l'on ajoute à la masse une petite quantité de bioxyde de sodium, la 

 réaction s'eflectue d'elle-même sans qu'il soit utile de l'amorcar; on obtient une masse 

 noire, friable, qui, par l'eau, donne naissance à un gaz renfermant des proportions 

 notables d'hydrogène antimonié. 



» Conclusions . — En résumé, j'ai indiqué une méthode rapide et nouvelle 

 de préparation du sulfure d'aluminium. J'ai obtenu du séléniure d'alumi- 

 nium fondu à l'état de pureté. 



» J'ai pu préparer du phosphure et de l'arséniure d'aluminium, corps 

 qui, à ma connaissance, n'avaient pas encore été obtenus. 



)> J'ai montré que l'antimoine pouvait, quoique assez difficilement, 

 se combiner à l'aluminium. 



» Enfin, j'ai indiqué le moyen d'obtenir, grâce à la facile décomposition 

 de ces corps par l'eau, des dégagements abondants de SH^, Seli^, PH' et 

 AzH'; on obtient également, mais en moins grande quantité, de l'hydro- 

 gène antimonié. « 



CHIMIE MINÉRALE. — Dosage du thallium ('). Note de M. V. Thomas, 

 présentée par M. H. Moissan. 



« Malgré le très grand nombre de travaux sur le thallium, le dosage de 

 ce métal présente encore à l'heure actuelle de sérieuses difficultés. Toutes 

 les méthodes proposées peuvent se répartir en trois groupes : 



» i" Précipitation du thalliiun sous forme de composés insolubles. — Cetteméthode 

 ne donne pas en général de bons résultats. Les erreurs sont dues à l'insolubilité in- 

 complète de la plupart des combinaisons du thallium et à l'impossibilité de les sou- 

 mettre à la calcination, par suite de leur volatilité plus ou moins grande. 



» Le dosage du thallium sous forme de peroxyde ou de chloroplalinate ne paraît 

 pas recommandable. La précipitation à l'état de chromate, étudiée tout récemment 

 par MM. Browning et Hutchins ('), donne des résultats meilleurs à la condition 

 d'opérer la filtration sur de l'asbesle. Les nombres cités par ces chimistes sont tous 

 approchés à moins de i pour loo. 



» La méthode dans laquelle le thallium est pesé sous forme d'iodure conduit au 

 contraire à des résultats presque rigoureusement exacts, comme l'a montré M. Bau- 

 bigny (^) ; malheureusement il faut prendre beaucoup de précautions qui nécessitent 



(') Travail fait au laboratoire de Chimie appliquée de l'Université de Paris. 

 (^) The American Journal of Science, t. VIII, p. 46o; décembre 1899. 

 (') Comptes rendus, t. CXIII, p. 544- 



