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>) Relations de poids entre le carbone brûlé et l'azote fixé. — La propor- 

 tion de l'acide azotique formé, et par conséquent celle de l'azote entré en 

 combinaison dans ces essais, ont été beaucoup plus faibles : car elles se 

 sont élevées seulement à 1,7 centième, c'est-à-dire au soixantième des 

 quantités observées dans la bombe, sous une pression vingt-cinq fois aussi 

 grande, mais dans des conditions d'échauffement par incandescence cen- 

 trale beaucoup plus rapides. 



» Relation entre l'azote et l'oxygène entrés en combinaison. — Sous la 

 pression atmosphérique, elle répond seulement pour l'azote à 



0,00019 I 



ou 70 millionièmes du poids de l'oxygène uni au carbone, le poids de l'oxy- 

 gène uni à l'azote étant ^^^ environ du poids de l'oxygène uni au carbone; 

 ce qui fournit le rapport suivant entre les deux réactions : 



/ioooCO" : AzO*H. 



» Le rendement est exprimé par le rapport — ^ > soit sensible- 



^ ^ ' ' 0,00019 1000 



ment du poids de l'azote initial; ce qui ferait un peu plus de ~ d'acide 



azotique, AzO^ H. 



» On voit combien ces chiffres sont inférieurs à ceux obtenus sous une 

 pression de 25 atmosphères à volume constant. Or, les quantités de cha- 

 leur dégagées sous ces différentes pressions sont peu différentes. Mais la 

 température est plus élevée sous pression : à la fois, parce qu'on opère à 

 volume constant et parce que l'accroissement de pression diminue la disso- 

 ciation de l'acide carbonique. Toutefois, l'écart de température attribuable 

 à cette double cause ne semble pas assez considérable pour justifier l'écart 

 énorme observé dans la formation des composés oxygénés de l'azote. 



» Observons d'ailleurs que cet ordre de raisonnements exigerait une 

 identité des autres conditions, ce qui n'a pas lieu en réalité. En effet, le calcul 

 de la température de combustion suppose la combinaison simultanée de la 

 totalité des éléments mis en présence dans une étendue donnée, hypothèse 

 évidemment inacceptable ; cette combinaison totale a peut-être lieu au point 

 même où le carbone et l'oxygène sont mis d'abord en contact; mais l'oxy- 

 gène se trouvant presque aussitôt, sinon même tout d'abord, en excès, il 

 abaisse par là même la température de l'ensemble. 



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