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 )) Combustion de L'hydrogène mêlé d'air dèshydrogéné. - Des recherches 

 antérieures, dont je donnerai plus tard le détail, m'ayant montré que l'air 

 atmosphérique contient environ ^^"^ de son volume d'hydrogène libre, 

 j'ai fait des mélanges d'hydrogène pur et d'air jirivé de tout gaz combus- 

 tible dans cette proportion, soit 5o'''" pour 230''' environ. Ces mélanges, 

 après avoir été parfaitement décarboniqués et séchés, circulaient dans 

 deux tubes successifs de o"','^o de long d'oxyde de cuivre porté au petit 

 rouge. Voici les résultats : 



» Premièhr expérience. — 235'" d'air dèshydrogéné sont additionnés de 5o",o d'hy- 

 drogène pur et sec calculés à o" et 760™'". 



1 9,8 



» Dilution de l'hydrogène : nrotôo- 



Vitesse du passage du gaz par heure 



» On a trouve : 



2li',87 



H correspondant. 



Eau formée. 



gr „ — 



Premier tube à CuO 0,0288 35,94 



Deuxième tube » 0,0128 i5,97 



Toti>l:Eau ... o,o/Ji6 M... Si.gi 



>. Deuxième exi'ériekce. — 25o'" d'air dèshydrogéné ont reçu 49^,9 d'hydrogène sec 

 (calculé à 0° et 760""™). 



» Dilution de l'hydrogène : m'oVco - 



Vitesse du passage du gaz par heure 2'", 22 



» On a trouvé : , . „ j . 



Eau formée. H correspondant. 



Premier tube o , 0283 



Deuxième tube 0,0108 



Troisième tube 0,0006 



35,32 

 i3,48 



0,78 



Total : H^O 0,0407 H... 49-58 



.. Moyenne des deux expériences 



Hydrogène trouvé 



Il On avait introduit : 



M = 5o''S74 



H pur •■•••• ^9.9» 



II de l'hydrogène et des hydrocarbures primitifs 



d'un litre d'air du laboratoire (flacon F) 0;45 



5o,4o 

 H = 5o'=s4o 



Hydrogène total introduit. 



