( i358 ) 



» Ainsi, à la dilution de aS volumes de CH* dans looooo volumes d'air 

 on a les résultats suivants : 



Brùlé 



Pour 100 parties H contenues en CH* introduit 7iP)6 



» parties C » » 58p,9 



» Deuxième expérience. — Dilution du méthane dan!! l'air au fôïVôo- 

 » Pris 20" gaz méthane pur et sec à H ^ 760™", 8 et <= 16°. 



Volume duCH* sec à 0° et 760° CH*=:i8'=s58 



» Contenant : 



En poids. En volume. 



H oe^ooSSS 37'^%i6 



C oB^oioS » 



» Ce gaz, mélangé à 262 litres d'air déshydrocarburé, circule dans les tubes à 



oxyde de cuivre avec une vitesse de 4 litres à l'heure. 



» Voici les résultats : 



I" tube. 2' tube. 



H' O formée o , oo4o 



H correspondant o,ooo44 



CO^ formé o , oo3o 



C correspondant 0,00082 



0,0097 

 0,00108 



0,0109 

 0,0029 



D'où : H total : o6'',ooi52 



D'où : C total : 05^,003- 



» Il suit de ces chiffres qu'à la dilution de 7 volumes de gaz CH* en 

 looooo volumes d'air environ, on brûle, sur une colonne de CuO porté 

 au rouge, de 70 centimètres de long : 



Pour 100 parties H contenu en CH* 45p,2 



» G » 36p,o 



» Ainsi à cet état de dilution extrême, c'est à peine si la moitié de l'hy- 

 drogène et un peu plus d'un tiers du carbone du gaz des marais sont 

 atteints par l'oxydation. 



» De ces deux expériences ou doit conclure : 1° que la quantité de 

 méthane qui brûle sur l'oxyde de cuivre, lorsqu'on mélange ce gaz à de 

 grands volumes d'air, diminue avec la dilution; 2° que lorsque sa propor- 

 tion dans l'air déshydrocarburé oscille de i à 3 dix-millièmes, le méthane 

 se comporte comme un mélange de CH* et A' hydrogène libre en faible 

 proportion, la chaleur le dédoublant en hydrocarbures complexes et en 

 hydrogène qui brûle plus rapidement que ceux-ci. 



» Combustion des mélanges de gaz des marais et d^hydrogène à la fois 



