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de l'effel Joule et Ivelvin en fonction des variables ordinaires r., -j, 6, il suffit (') de 

 remplacer dans l'équation (2) ij* par la valeur -j : 9, et d'éliminer soit 6, soit -i: entre 

 cette équation et l'équalion réduite (-n-H 3 ; ->-) (3 j — i ) ::^89. On trouve ainsi 



•=?M' •=.^"-'> — K'-v/é"') (VI^-0- 



« M. Van derWaaIs, qui a obtenu récemment ces équations par une voie très diffé- 

 rente, au moins dans la forme, de celle que j'ai indiquée, en a donné une discussion 

 détaillée (Académie des Sciences d'Amsterdam, 27 janvier 1900). L'intérêt de cette 

 discussion est surtout théorique, car il n'est guère qu'une seule conséquence qui 

 puisse être comparée aux résultats expérimentaux de Joule et Kelvin : c'est celle 

 d'après laquelle, sous de faibles pressions, tous les gaz au-dessus de la température 

 6,75 Te, se comporteraient comme l'hydrogène, c'est-à-dire se réchaufTeraient au lieu 

 de se refroidir. J'ai déjà signalé et discuté ce point (6 mars 1899). 



M Une autre vérification intéressante est la suivante : en traçant les 

 isobares expérimentales avec les coordonnés pc : T et T on trouve bien le 

 point d'inflexion prévu par la théorie. Voici les valeurs de pv :T relatives 

 à l'azote tirées des expériences d'Amagat (les pressions sont données en 

 mètres de mercure). 



i7''7. 3o°i. 5o°4' ']b°ô. ioo"3. 



m 



260 ii3i7 ii349 11395 ii4o6 ii364 



280 11592 ii6i3 11626 11621 11578 



3oo 11868 11877 '1874 iiSSi 11793 



320 12126 12125 12105 12080 II944 



« Le point d'inflexion répond à la pression de Sio"" de mercure et à la 

 température 4o°C.; ce qui, en admettant pour l'azote />c= ^3^"" et 

 /c= — ifi6°C., donne environ />*= 12/?^ et T^^ 2,5T<., au lieu de 9/?^ et 

 3T,, qu'indique la formule de Van der Waals. La densité paraît être voisine 

 de la densité critique. Pour l'air et l'oxygène, on constate tout aussi nette- 

 ment l'existence d'un point d'inflexion, mais les isothermes d'Amagat sont 

 trop espacées (0°, 100° et 200°) pour permettre la détermination exacte 

 de pi, et de T^. » 



(') D'après ce qui précède, la méthode la plus directe pour obtenir ces équations 

 est d'adjoindre à l'équation réduite de Van der Waals dans laquelle on regarde t. 



comme constant, lequation — \—' 



