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 ce qui donne la formule 



CaO''"'H-o,i'3irO, 

 ou 



0,91 CaO- + 0,06 CaO-IP + 0,07 H^O, 



soit, très sensiblement, CaO- anhydre. 



» Je n'ai j3as poussé plus loin la déshydratation, le bioxyde ayant déjà 

 perdu des traces d'oxygène à froid. 



» J'ai dissous ce composé dans la quantité calculée d'acide chlorhydrique 

 étendu pour la neutralisation exacte. 



» En tenant compte de la petite quantité d'hydrate de protoxyde qu'il 



contient, j'ai trouvé 



-m8C"',93o pour CaO'-. 



M Connaissant la chaleur de dissolution de CaO dans l'acide, et la cha- 

 leur de formation de l'eau oxYgénée, on peut calculer la réaction 



CaO sol. + O — CaO^sol -t-5':'",43. 



J'avais trouvé précédemment 



SrO sol. -h O = SrO^sol +10,875 



et M. Berthelot a donné 



Ba O sol. -t- O ^ Ba O- sol -t- 1 2 , 1 o. 



» Ainsi, à partir du protoxyde anhydre, la stabilité du bioxyde anhydre 

 augmente lorsque le poids atomique devient plus grand, du calcium au 

 baryum. On sait d'ailleurs que, seul, le bioxyde de baryum peut s'obtenir 

 directement par l'action de l'oxvgène libre sur BaO, et encore entre cer- 

 taines limites de température. La chaux et la strontiane ne se peroxydent 

 pas directement. On comprend encore pourquoi, surtout avec les hydrates 

 de bioxyde de calcium, on ne peut arriver au bioxyde absolument anhydre, 

 car pendant la dernière période de la dessiccation dans le vide l'hydrate 

 perd un peu d'oxygène, la stabilité du bioxyde devenant comparable à celle 

 de l'hydrate. M. Moissan ayant donné la chaleur de formation de la chaux 

 anhydre (Ca -i-0 = -H 145^"'), on peut calculer, à partir des éléments, 



Ca sol. -1- O- gaz = CaO- sol -\-i5o''-'',!\'i 



nombre qui serait un peu supérieur à celui fourni par 



Sr0=(+ i42C''i,o75), 



