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 Il donne alors un dégagement de chaleur supplémentaire de -|- I7^*',85i, 

 mais qui ne correspond pas à une simple addition de G molécules d'eau ; 

 en réalité, le travail produit est alors le suivant : 



Absorption. 



Cal 



Destruction du composé CaO^H',H-0- — 9,8i 5 



Déshydratation de CaO^H" — r5, loo 



Total — 24,9'5 



Drgagement. 



Cal 



Destruction de H^ O^ diss -!-9 1 , 7 



Fixation de O sur CaO sol -f- 5,43 



Hydratation de CaO^sol -f-i5,636 



Total +40., --66 



» Soit en définitive +42^"', 766 — 24*^''',9i5= -M^'^^'jSSi, sur lesquelles 

 -H iS'^"', 636 seulement représentent la quantité de chaleur dégagée pour 

 l'hydratation par 8 molécules d'eau, ce qui correspond à un hydrate peu 

 stable. 



» Les bioxydes de strontium et de baryum ne présentent pas de compli- 

 cation de ce genre. « 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur quelques propriétés de l'aluminium et sur la 

 préparation de l' hydrogène phosphore gazeux. Note de M. Ca!viillr 

 Matignon. 



« La Note communiquée dans la séance précédente par M. H. Fonze.s- 

 Diacon (' ) m'engage à publier les résultats suivants qui précisent sur cer- 

 tains points les propriétés de l'aluminium : 



» Oxygène. — On sait depuis Degousse (1860) que les feuilles d'aluminium battues 

 brûlent à l'air, mais il est plus difficile d'obtenir la combustion vive d'un lingot d'alu- 

 minium ; pour la réaliser il est nécessaire d'utiliser le chalumeau oxhydrique. J'ai 

 reconnu que la poudre d'aluminium du commerce s'enflamme facilement quand, placée 

 dans une petite coupelle, on la cliauffe dans un fort bec de gaz ou mieux à la lampe 

 d'émailleur. La combustion une fois commencée en un point se propage d'elle-même 

 dans l'air ou dans un flacon d'oxygène. Si la poudre a été préalablement débarrassée 



(') Comptes rendus. ^. i3i4. 



