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des matières grasses qui la souillent superficiellement, on obtient une très belle incan- 

 descence, sans production de flamme, observation en parfait accord avec la difficile 

 volatilité de raluminium. Dans l'air ou dans l'oxygène souillé d'azote, l'aluminium fixe 

 toujours de l'azote et si l'on reprend par la potasse bouillante le produit de la combus- 

 tion, on dégage des quantités notables d'ammoniaque. 11 se forme donc toujours de 

 l'azotiire d'aluminium Al-Az^ dont Mallet (') a reconnu pour la première fois l'exis- 

 tence dans les produits de la réaction de l'aluminium sur le carbonate de soude à haute 

 température et dans un vase imparfaitement clos. 



)' Eau. — Malgré l'exotliermicité considérable de l'alumine, on n'a pu réaliser 

 jusqu'ici, du moins à ma connaissance, une décomposition rapide de la vapeur d'eau 

 par l'aluminium. 



)) Il suffit cependant, pour la réaliser, de plonger la poudre enflammée en un point, 

 comme je l'ai dit précédemment, dans un ballon rempli de vapeur par le maintien à 

 l'ébullition d'une petite quantité d'eau placée à la partie inférieure. La combustion, 

 plus rapide même que dans l'oxygène, donne lieu à une très belle incandescence et, si 

 l'ébullition est bien régularisée, il est possible de voir en même temps la combustion 

 de l'hydrogène à l'ouverture du col du ballon. 



M Oxyde de carbone et anhydride carbonique. — Dans ces dernières années 

 MM. Guntz et Masson (-) ont montré que ces deux composés étaient réduits par l'alu- 

 minium en présence de son iodure ou, ce qui revient au même, en présence d'iode ; la 

 décomposition très rapide se fait avec un dégagement de chaleur considérable. 

 M. Franck (^) a produit la même réduction au bon rouge sans aucun intermédiaire. 

 En procédant comme plus haut j'ai pu réaliser facilement la combustion de la poudre 

 d'aluminium dans des flacons remplis de gaz oxvde de carbone ou anhydride carbo- 

 nique. Le produit de la combustion contient de petites quantités de carbure. 



» Oxydes d' az-ole. — La poudre d'aluminium brûle également dans les oxydes azo- 

 teux, azotique, dans la vapeur de peroxyde d'azote, dans le mélange de vapeurs 

 nitreuses obtenu par l'ébullition de l'acide nitrique. A côté de l'aluminium, on 

 reconnaît dans le produit de la combustion des quantités notables d'azoture. 



» Acide for mique. — L'aluminium s'empare aussi de l'oxygène de l'acide formique 

 avec une vive incandescence; l'expérience se fait comme avec la vapeur d'eau, il y a 

 mise en liberté d'hydrogène et de carbone 



3HC0-1I-'- 2AI-— 2APO'4-3H=+3C. 



» lîn outre, il paraît se former des traces de carbure d'aluminium. L'acide acétique 

 n'a rien donné dans les mêmes conditions. 



» Anhydride suif ureux, sulfurede carbone. — La poudre d'aluminium, enflammée 

 en un point, brûle dans les deux composés; le gaz sulfureux est absorbé intégrale- 

 ment avec formation d'alumine et de sulfure d'aluminium ; le sulfure de carbone laisse 

 un résidu de charbon et de sulfure où je n'ai pu manifester la présence du carbure 

 d'aluminium. 



(') Annalen der Chemie und Pliarm.. t. CLXXXVI, p. i55. 

 ('-) Comptes rendus, t. CXXIV, p. 187. 

 (^) Chemiker Zeitung, p. 243; 1898. 



