( i^i>6 ) 



» III. LiBr+3AzH'. — Plus volumineux que les précédents, il se produil delà 

 même manière entre + 7 i°, 5 et -+- 87°. 



» Chaleur de dissolution (lo^''), vers -f- 10° : H- o'^»',287, d'où l'on déduit : 



et 



LiBrsol. +3ÂzH'gaz = LiBr, 3AzIPsol + 37':ai, 468 



LiBr, 2AzIPsol. •+ AzH' gaz = LiBr, 3 AzIP sol -hii'^^'.oaô 



» Ce dernier nombre est encore supérieur à ceux fournis par 



LiCl(AzIF : +1 1,097; CH=Az '■ + 10,810; C-H"Az : +10,070). 



» Les tensions de dissociation sont : 



67°.., 

 .710,8. 



636°>'" 



ce qui conduit, en appliquant la formule de Clapeyron, à -r i i^"',5io pour la fixation 

 de la troisième molécule d'AzFP. 



>) IV. LiBr + 4AzIP. — C'est un composé blanc, poreux, très volumineux. Il est 

 saturé et je n'ai pu obtenir de combinaison plus ammoniacale, même en employant 

 AzIP liquéfié. On l'obtient très rapidement dans ua mélange réfrigérant vers — 18°. 



Chaleur de dissolution (12"') vers 4-8° — i'-'',548 



d'où l'on déduit 



LiBr sol. +4AzH3 gaz. = LiBr, 4AzH^ sol +48^^1,098 



et 



LiBr, 3AzH3 sol. + AzFP gaz. = LiBr, 4AzH' sol. . . +ioC^',635 



tandis qu'avec LiCl j'avais trouvé seulement -i-8<^=',879 pour cette dernière réaction. 

 » Les tensions de dissociation sont : 



-56°... 



-580,3. 



681" 



760" 



ce qui donnerait, avec la formule de Clapeyron, + lo^^', 069. L'accord avec les données 

 thermochimiques directes est donc très satisfaisant dans tous les cas. 



» En résumé, les quatre molécules d'ammoniaque fixées successivement 

 sur LiBr dégagent : 



La première H- 13,293 | 



La seconde -1-12, 644 ( Soit au total : 



La troisième -t-ii,526 1 -!-48'^-''',098, 



La quatrième -i-io,635 j 



nombres toujours supérieurs à ceux que donnent le chlorure de lithium et 

 l'ammoMiac, bii'n que du même ordre de Grandeur. 



