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 Celle réaction montre que le produit qui a pris naissance est un chloro- 

 sulfure de mercure. 



» On en connaît un, découvert par Henri Rose et qui, présentant les 

 mêmes caractères physiques que le corps décrit plus haut, répond à la 

 formule 2HgS, HgCP. 



» La composition centésimale est : 



S 8,5 7„, Cl 9,5 V„, Hg.... 83%- 



J'ai fait l'analyse du produit obtenu et j'ai trouvé les nombres suivants : 



I. II. 



S <8,/l i8,9 



Cl 7,8 8,9 



Hg 71,3 7, ,5 



Ces résultats montrent bien que je n'ai pas affaire au chlorosulfure de 

 Rose; ils correspondent au composé 



Hg=S%HgCl-, 

 pour lequel, en effet, on a : 



S.... 19,4 7o, Cl.... 8,5%, Hg... 72,1%. 



» Propriétés. — Ce chlorosulfure est très stable à la température ordi- 

 naire, mais il s'altère superficiellement lorsqu'il est exposé pendant plu- 

 sieurs jours à l'action de la lumière. Il est insoluble dans les sulfures 

 alcalins et les alcalis qui le noircissent en le décomposant. L'acide nitrique 

 même fumant est sans action sur lui à froid; mais, lorsqu'on le met en 

 contact avec une solution concentrée et alcaline d'hypobromitede sodium, 

 il est complètement détruit. Le soufre du chlorosulfure est transformé en 

 sulfate qui reste en solution dans la liqueur, et le mercure est précipité à 

 l'état d'oxyde mercurique. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Action de l'eau sur le sulfate mercureux. 

 Note de M. Gouy. 



« Le sulfate mercureux joue un rôle important dans les piles étalons, 

 el, à ce titre, intéresse les |)hysiciens. Sa décomposition par l'eau et la 

 formation de sulfate mercureux basique avaient été peu étudiées; j'ai fait 

 quelques recherches pour combler celte lacune. 



