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» Le sel, exempt de sulfale mercurique et d'acide libre et réduit en 

 poudre fine, jaunit dès qu'on l'agite avec de l'eau distillée froide. Si l'on 

 renouvelle l'eau, la coloration s'accentue; elle rappelle celle du sulfate 

 mercurique basique, mais avec une nuance verdàtre bien marquée; finale- 

 ment, il reste du sulfate mercureux basique presque insoluble. 



» L'eau de lavage contient un sel mercureux, mais avec plus d'acide que 

 le comporlerail la simple solution de Hg*SO*. Je citerai la série suivante, 

 oii lo»' de sel étaient traités par ^ litre dVau, en agitant mécaniquement 

 pendant quelques heures, à des températures de i5° à 20°. I^e Tableau 

 donne en grammes par lilre la teneur des divers lavages. 



Numéro 



d'ordre. Hg. SC. 



1 0,465 0,176 



3 o,43o 0,170 



5 0,435 0,166 



6 o,4io o,i63 



8 o,4i5 0,160 



9 0,425 0,167 



10 o,4io 0,160 



11 0,895 o,i52 



12 o , 345 o , 1 27 



13 o,i85 0,073 



14 o,o47 0,007 



13 0,087 o , oo5 



16 o,o38 o,oo3 



17 o , o36 o , oo5 



» Malgré quelques irrégularités, l'allure générale du phénomène est 

 manifeste; tant qu'il reste du sel neutre non décomposé, la solution con- 

 tient sensiblement o^^,^ de Hg et oS'',i6 de SO' par litre; au douzième et 

 au treizième lavage se termine l'hydrolyse; après cela, le sel basique étant 

 pur, l'eau ne contient plus que les minimes quantités de matière qui cor- 

 respondent à sa faible solubilité. 



» Il en résulte que l'eau acidulée sulfurique à la teneur de o^'', 08 par 

 litre n'altère pas le sel neutre, car, dans la solution qui se forme alors, le 

 surplus de l'acide est au mercure dissous dans le rapport i : 5 qui carac- 

 térise Hg^SO*. Au-dessus de cette limite de o^^oS, l'eau acidulée reforme 

 du sulfate neutre aux dépens du sel basique, si celui-ci existait. J'ai trouvé 

 en effet qu'en prenant une eau acidulée de ricliesse supérieure (oS'',3 par 

 litre), le liquide contient finalement o»', 410 de Hg et oê'",i64 de SO' par 



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