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m. - MÉTAUX. 



» J'ai recherché s'il y avait fixation de quelque dose d'azote dans la 

 combustion vive des métaux. J'ai opéré avec le fer et avec le zinc. 



» Le fer a été brûlé, sous la forme de fils de clavecin, dans la bombe, 

 avec l'oxygène renfermant 8 centièmes d'azote, sous une pression de 

 25 atmosphères, à volume constant. 



» L'inflammation avait lieu à l'aide d'une spirale portée à l'incandes- 

 cence par l'électricité. aî'^Sy de fer étant ainsi brûlés, l'eau placée au fond 

 de la bombe n'a présenté ni réaction acide, ni réaction alcaline appré- 

 ciable. Le dosage de l'acide azotique n'a rien fourni ; celui de l'ammoniaque, 

 une quantité évaluable à -^ de milligramme, c'est-à-dire comprise dans 

 les limites d'erreur. La combustion du fer dans l'oxygène, à la pression 

 ordinaire, maintenue constante, n'a rien fourni. La combustion du zinc 

 n'a également rien fourni, toujours sous des poids voisins de i^^' à s»'". 



» Ces combustions doivent être exécutées avec des métaux exempts de 

 carbone et sans faire intervenir d'amorces hydrocarbonées. 



» Relations thermochimiqiies . — Si nous comparons la chaleur dégagée 

 par un atome d'oxygène, uni soit au fer, soit au zinc, nous trouvons qu'elle 

 surpasse celle que dégage un atome d'oxygène, uni soit au soufre, soit au 

 carbone. 



» En effet, lô^"" d'oxygène = O dégagent en formant 



Cal Cal 



FeO +65,7; iFe=0^anhydre -1-65,2 



ZnO -1-84,8 



|COM') +48,8 



CO^ -1-34,6 



» Si l'on admettait que la température de combustion est proportion- 

 nelle au quotient de la chaleur dégagée par le nombre d'atomes du produit, 

 on voit que le fer et le zinc produiraient une température plus élevée que 

 le carbone. Mais ce calcul est incertain, la chaleur de formation des 

 oxydes métalliques comprenant leur solidification, tandis que les oxydes 

 du carbone et du soufre sont gazeux. En outre, on ignore jusqu'à quel 

 point la dissociation intervient dans ces dernières formations. Tout ce que 



(*) C amorphe. 



