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je puis dire, c'est que la température développée par la combustion du 

 fer est si considérable qu'elle fond aisément le platine dans la bombe. 



» Quoi qu'il en soit, si la formation de l'acide azotique dans les com- 

 bustions était attribuable à la haute température de celle-ci, on ne voit 

 pas pourquoi les métaux n'en formeraient pas autant et plus que le car- 

 bone et le soufre. 



» Au contraire, les résultats négatifs qui ont été observés s'expliquent, 

 si l'on remarque combien les conditions relatives à l'électricité développée 

 sont différentes, suivant que l'on fait intervenir les corps combustibles 

 qui sont mauvais conducteurs à basse température, tels que le soufre et le 

 carbone, ou les corps bons conducteurs, même à froid, tels que le fer et 

 le zinc. Elles ne sont pas moins différentes entre les produits, ceux-ci 

 étant gazeux dans le cas du carbone et du soufre; tandis que les oxydes de 

 fer et de zinc se condensent à l'état disséminé de fumées solides, formées 

 de poudres impalpables, au sein des gaz de la combustion. Ces poudres 

 sont particulièrement susceptibles de décharger les gaz électrisés, attendu 

 que, d'après les dispositions adoptées pour les expériences actuelles, ces 

 fumées sont hygrométriques et qu'elles flottent après refroidissement, au 

 sein de gaz saturés par de la vapeur d'eau; or on connaît l'aptitude de 

 cette vapeur à se condenser sur les corps pulvérulents hygrométriques. 

 Telles sont sans doute les causes de la différence des réactions observées 

 relativement à la formation des combinaisons de l'azote dans les com- 

 bustions du carbone et du soufre, d'une part, et des métaux de l'autre. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Préparation, propriétés el analyse du fluorure 

 de ihionyle. Note de MM. H. Moissan et P. Lebeac. 



« Dans les essais préliminaires que nous avons poursuivis sur l'action 

 du fluor sur le soufre, nous avions reconnu qu'en opérant la combinaison 

 de ces deux corps simples dans un vase de verre, il se formait un mélange 

 de fluorures et d'oxyfluorures de soufre parmi lesquels se rencontrait le 

 fluorure de thionyle, de formule SOF". 



» Il suffisait, en effet, de faire passer le mélange gazeux dans un petit 

 récipient de verre, refroidi à —80°, pour entraîner le fluorure de silicium, 

 qui ne peut se liquéfiera cette température, et obtenir les fluorures de soufre 

 à l'état liquide ou solide. En laissant ensuite le récipient revenir à la tem- 



