( i44i ) 



un nouvel exemple dans ses « Recherches sur la formation de l'acide azo- 

 tique pendant les combustions (') ». 



» L'oxygène est sans action sur le fluorure de thionyle, lorsque l'on 

 chaufîe le mélange des deux gaz dans une cloche courbe de verre. L'oxy- 

 fluorure se décompose comme s'il était seul. Il n'en est plus de même 

 lorsque l'on fait agir l'étincelle d'induction sur un mélange d'oxygène et 

 de fluorure de thionyle. Si la température n'est pas trop élevée, il se pro- 

 duit une certaine quantité d'un nouvel oxyfluorure de soufre inabsorbable 

 par l'eau et absorbable par la potasse. Enfin, avec une étincelle très faible, 

 il se produit un mélange d'anhydride sulfureux et de fluorure de silicium. 



» Le soufre et le phosphore ne réagissent pas sur le fluorure de thionyle 

 à une température de 5oo°. 



» Le sodium le décompose vers son point de fusion et l'absorption du 

 gaz est complète. La réaction est identique avec l'étain, seulement le fluo- 

 rure d'étain fondu attaquant le verre, il se produit une petite quantité de 

 gaz fluorure de silicium. 



» L'eau décompose le fluorure de thionyle assez lentement à la tempé- 

 rature ordinaire. Cette décomposition est activée par l'agitation. Il se pro- 

 duit de l'acide sulfureux et de l'acide fluorhydrique d'après l'équation 

 suivante : 



SOF- + H- O = SO- + 2HF. 



Un gaz inerte ralentit beaucoup cette réaction. 



)) L'hydrogène sulfuré ne réagit pas à froid sur le fluorure de thionyle, 

 mais à chaud il se produit du soufre, de l'eau et de l'acide fluorhydrique. 



» Le gaz ammoniac fournit avec le fluorure de thionyle une réaction 

 assez complexe. Au contact d'une petite quantité d'ammoniac, il se produit 

 une matière solide d'un jaune orangé qui tapisse tout le tube et dont la 

 quantité augmente par des additions successives d'ammoniac. Si l'on con- 

 tinue l'addition de ce dernier gaz, l'absorption devient plus rapide et la 

 teinte du composé orangé disparaît peu à peu. Finalement, le produit est 

 blanc. La première phase de la réaction a lieu avec une fixation de 5 AzH^ 

 pour 2S0F^ La seconde se produit lorsque l'on a 7AzH^ pour 2SOF^. 

 Le produit blanc final est décomposable par l'acide chlorhydrique avec 

 dégagement de gaz sulfureux et dépôt de soufre. 



(') Berthelot, Recherches sur la formation de l'acide azotique pendant les com- 

 bustions {Comptes rendus, t. CXXX, p. i345). 



\ 



