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» Le gaz acide chlorhydrique réagit à froid sur le fluorure de thionyle 

 et le mélange gazeux, qui diminue lentement, ne tarde pas à attaquer le 

 mercure. 



» Analyse. — i" L'action de la chaleur sur le fluorure de thionyle en 

 présence du verre permet d'étabhr la composition de ce gaz en volume. 

 En effet, 4 volumes SOF^ doivent donner 4 volumes de SO^ et 2 volumes 

 de Si F*. 



Volume de gaz. Si F*. S0-. 



Trouvé 6,8 3,i 6,i 



Calculé » 3,3 6,3 



» 2" On a traité un volume déterminé de fluorure de thionyle par l'eau. 

 Lorsque l'absorption est complète, le liquide est traité par une solution 

 titrée d'iode qui permet de doser le soufre. Dans le liquide ainsi obtenu, 

 on précipite le fluor sous forme de fluorure de calcium. Ce dernier se 

 dépose en même temps qu'une certaine quantité de sulfate de calcium. Le 

 mélange est desséché, pesé, puis converti entièrement en sulfate, ce qui 

 permet de déterminer le fluor : 



). 



Fluor 44j 10 



Soufre 36, 3o 



» 3° Pour vérifier les analyses précédentes, on a disposé dans un tube 

 de verre deux ampoules renfermant des poids exactement déterminés de 

 fluorure d'arsenic et de chlorure de thionyle, ce dernier étant en excès 

 par rapport à la formule de double décomposition. 



» Le tube a été scellé, les ampoules ont été cassées ensuite par agita- 

 tion; l'extrémité inférieure du tube a été ensuite abandonnée pendant 

 douze heures, à la température de 100". Après refroidissement à — 80°, le 

 tube a été ouvert et le gaz produit a été recueilli à l'aide de la trompe à 

 mercure. Volume de gaz : 214*^"; absorbable par l'eau : igS*"" (H = 764, 

 T = 17). Le volume à o" et à 760™™ est de 182'''', 63. La quantité de gaz 

 exigée par l'équation précédente serait 176*^". Cette expérience, qui a été 

 répétée deux fois, établit donc l'exactitude de l'équation indiquée ci- 

 dessus et vérifie la formule du fluorure de thionyle. » 



