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» En particulier, la troisième formule LiOH + H^O^ + ^H^O seraitassez voisinede 

 celle de la combinaison CaO^H'^+ H^O- que j'ai fait connaître récemment, et même 

 la chaleur de formation seraitassez voisine pour ces deux corps. 



» Pour avoir une idée de la constitution de ce composé, je l'ai abandonné dans 

 le vide, bien pulvérisé, en présence d'anhydride phosphorique, à froid. 



» Après six jours, l'analyse donne la formule suivante : 



Li202-)-o,7H-0^+ 2,i3H-0; 



il y a donc perte, à la fois, de H^ 0- et de H^ O. 



» Après une nouvelle période de neuf jours, on tronve : 



Li2 0-^4-o,5H-^0=-i-o,87H20; 

 treize jours plus tard ; 



Li202 + o,77H^O; 

 six jours après : 



Li^O- + o,37H°-0; 

 enfin, après huit jours : 



Li^0-^+o,i5II--0 ('). 



» Le résidu est du bioxyde de lithium Li'^0^ sensiblement pur et anhydre. 

 » Il est donc probable que la formule du composé primitif est 



Li^O^-T-lP 0^+311^0. 



» III. La chaleur de dissolution du bioxyde de lithium ainsi préparé est de -+- 7*^-'', 19 

 vers -t- 20°. 



» Connaissant la chaleur de dissolution de Li-0(+ 26^"'), la chaleur de formation 

 de l'eau oxygénée ( — 21 , 7 ) et enfin la chaleur de neutralisation des deux dissolutions 

 que j'ai trouvée égale à +6'-*', 53, on peut calculer la réaction : 



Li-'Osol. + = Li-'0-^sol... +3'^-', 64. 



» Or j'ai trouvé précédemment : 



CaO + = -H 5,43 

 SrO -+- O = -1-10,875, 

 et M. Berlhelot a obtenu : 



BaO -t- r=:H- 12, 10, 



tandis que le sodium fournit un nombre beaucoup plus élevé pour la suroxydation: 

 Na'^0 + O = 1 17 , 69 - 89,93 =: + 270-1, 96. 

 » Les qualre premiers métaux 



Li-, Ca, Sr, Ba 



(') Analyse : 



Li- 6 1 , 60 



O actif 32 ,77 



H-O par différence 5,63 



I 00 , 00 



