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 forment donc une série de corps dont la chaleur de suroxydation est faible 

 et augmente un peu avec le poids atomique. Leurs bioxydes ne peuvent 

 s'obtenir directement[(à l'exception du dernier, BaO*, dans certaines limites 

 de température). 



» Inversement leur protoxyde est très stable : 



Ljs -4-0 = + 147,6 (Guntz), 



Ca + O = + 145, o (Moissan), 



Sr + O et Ba + O probablement >> -I- i3i , 2; 



ces dernières valeurs tendant d'ailleurs à diminuer un peu lorsque le poids 

 atomique augmente, à peu près comme les chaleurs de suroxydation 

 au£;mentent. Il en résulte que la chaleur de formation totale du bioxyde 

 à partir des éléments reste sensiblement constante : 



Li=-+-0' = -+-i5i,24, 

 Ca4-0- = + i5o,43('). 



Ces propriétés me paraissent caractéristiques des métaux alcalino-terreux 

 avec lesquels Li* présente déjà tant d'analogies. Peut-être le magnésium 

 (Mg + O = + 143,4), dont je m'occupe de préparer le bioxyde, viendra- 

 t-il s'ajouter à cette série. 



» Le sodium, au contraire, ne peut se rapprocher que du manganèse : 



Na'+0 = + 89,93, Na='-+-0== + 117,69, 



Mn+0 = + 9o,9o, Mn + 0= = + i25,3o, 



et il s'écarte absolument soit des métaux alcalino-terreux, soit du lithium, 

 soit encore du potassium, qui fournit des peroxydes d'un autre type. 



» Enfin la chaleur dégagée par l'addition de H^O' et de 3H^0 au 

 bioxyde Li^O" pour donner le composé primitif Li-Q-, H-Q-, 3H*0 est 

 égale à + 7, 19 + 4,5o, soit + i i^^'jôg, soit + 2^"', 92 en moyenne pour 

 chaque molécule d'eau ou d'eau oxygénée. » 



(' ) Ce qui conduirait, pour Sr + O et Ba + O, à des chaleurs de formalion voisines 

 de +i4oC»' et -4-1 38''"'. 



