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« Dans ces deux exemples, la masse, unie au carbone asymétrique, avait 

 pourtant été notablement augmentée, et cependant les radicaux ont per- 

 muté entre eux : ce n'est donc pas l'inerlie qui les fait tenir en place. 



» J'ai voulu comparer la vitesse de racémisation de ces corps carbonés 

 avec celle d'un corps renfermant de l'azote asymétrique, et j'ai chauffé à 

 diverses températures pendant une heure quarante-cinq minutes le chlo- 

 rure de la base ammoniacale dont j'ai parlé plus haut (Cl AzC'H''') à des 

 températures variables; les résultats ont été les suivants : 



Clilorui-e initial (o",5o) ... .. ... — 2°33' 



Chauffé à So" — 2° 28' 



Le même, chauffé à 100° — 2° 20' 



» ]/expérience n'a pu être poussée plus loin, parce que le liquide se 

 colore; elle suffit pour montrer que l'instabilité de ce composé est compa- 

 rable à celle de l'alcool amylique sodé. 



» En résumé, si, au lieu d'opérer avec ces corps à la température habi- 

 tuelle, on o|)érail au voisinage de 100°, on verrait que quatre radicaux dif- 

 férents unis au carbone seraient nécessaires, mais non plus suffisants, pour 

 faire apparaître le pouvoir rotatoire dans l'alcool amylique sodé et dans 

 l'acide bromosuccinique, parce que ces corps se racémisent et présentent 

 dans ces conditions, à la façon des corps azotés actifs, une remarquable 

 instabilité. D'autre part, à la condition de ne pas introduire d'atomes 

 d'une espèce nouvelle, on augmente toujours la stabilité en augmentant 

 le volume des radicaux. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les dihydroxylates. Noie de M. de Forcrand. 



« I. J'ai fait agir l'eau oxygénée étendue (H^O^ = 8''' ) sur les bases al- 

 calines dissoutes (i™°';= 2'"), vers -h i5° .■ 



5o^^f/e. 



Difféi-ence. 



H^O^-f-SNaOH 

 11^0^-4- 2NaOIi 

 2rFO^+2NaOH 

 SH^O^-l-iNaOH 

 4H^02+2NaOH 

 6H-02+2NaOH 



