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Potasse. 



Différences. 



H^0=H-2K0H -}- 6,123 j +45,0 



2H=0'^ 2KOH 4-10,633 



3H'-02-h2KOH +11,124! +0'49' 



Lilliinc. 



H-0°-4-2LiOH ^6,533/ +4,826 



2H2 0''-i-2LiOH -10.359* 



3H''02+2LiOH ^io,364 j +o,oo5 



Ammoniaque. 



H-0^+2AzH*0H..' +0,589) ^ 



atPO^+aAzH'OH +i,o53i '"-464 



Moiiométhrlaminc . 



H^O^-i-aCH^Az -r 3,584 I ,., 



aH^O^+aCH'Az + 4,o48 ( -^•>4b4 



» Vaniline (2 mol. = 8'" ) ne donne |)as de réaction immédiatement ni 

 avec H^O-, ni avec 2H-O', mais le liquide se colore en brun au bout de 

 quelques heures, sans dégagement de gaz. 



» Ces quelques nombres donnent lieu aux remarques suivantes : 

 » 1° Tandis qu'un excès de base (NaOH), ajouté au système 



(H=0^ + 2NaOH), 



ne dégage pas de chaleur, un excès de H'O^ produit un efïet thermique 

 appréciable, soit pour former d'abord 2H-O--}- 2 NaOH, soit 



H-0= + NaOH, 



ce qui est naturel ( '), soit même au delà, du moins pour la soude et la 

 potasse. La lilhine, au contraire, n'est plus sensible à l'action de cet excès 

 de H-Q- à partir du système H-0" + LiOH. Les deux bases alcalines 

 NaOH et KOH donneraient donc des sels acides assez stables en disso- 

 lution. 



{') Probablement les composés Na-0-,H-0-, K-OSH^OS Li'O-.H^O- analogues 

 aux combinaisons GaO-,H''0- et BaO'-,H^O- qui ont aussi une certaine stabilité à 

 l'état dissous. 



