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soit pour la valeur absolue des nombres de neutralisation, soit pour l'iné- 

 ealité des deux valeurs mesurées successivement. Dans l'un comme dans 

 l'autre composé, les deux fonctions OH sont voisines, tandis que les deux 

 autres diphénols isomères donnent des chaleurs de neutralisation succes- 

 sives presque identiques. 



» 2° Un autre fait qui rapproche l'eau oxygénée des phénols en géné- 

 ral est la faible chaleur de neutralisation par l'ammoniaque. 



3° Si l'on admet que la chaleur de dissolution et la chaleur de fusion de 

 l'eau oxygénée sont sensiblement nulles, en vue d'une première approxi- 

 mation, on peut calculer la valeur thermique de la réaction 



H - 0= sol . + Ni\- sol . = H gaz -f- Na' O" sol . , 



car nous connaissons la ciialeur de dissolution de Na-'O" dans 2HCI dis- 

 sous ( + 41.81), la chaleur de neutralisation de la soude par H Cl dissous 

 (-1-13,70), et la valetu' de la réaction Na- -h Aq [-1-84,80 (') d'après 

 M. Joannis]. 



» Le calcul donne alors : 



rr^O^sol. + l\a-sol. z= H gaz -t- Na=0-'sol 



■7oC-',39 



soit, poin- la valeur acide moyenne de chacun des hydroxvles de l'eau 



oxvsénée solide : 



•XCal 



19- 



)) Ce nombre est précisément inlcruiédiaire entre celui de l'eau +31*^"', 19 

 et celui de la pyrocatéchine -l- 38'"''', 34, comme le faisait déjà supposer la 

 comparaison des chaleurs de neutralisation. Il est vrai que j'ai négligé dans 

 ce calcul à la fois la chaleur de fusion et la chaleur de dissolution de l'eau 

 oxygénée, données actuellement inconnues. Il est probable que cette 

 double correction aurait pour effet de diminuer le nombre + 35^"', iq de 

 jCai^ ,Cai 5^ f.Q q„j foiiriurait une valein- voisine de -+- 34^"' pour l'acidité 

 de OH. .. 



(') En adoptant (léfinllivenient celte valeur (voir Comptes rendus, t. C\\\ III, 

 p. iSao), on doit retrancliei- ()'''',68 de tous les nombres que j'ai publiés depuis dix- 

 huit ans pour exprimer la valeur acide des différents composés. 



