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» Si l'on construit la courbe des chaleurs de dissolution avec ces cinq 

 données expérimentales, que l'on réunisse le point 35, 3i pour loo au 

 point initial o, et que l'on prolonge en ligne droite la dernière portion de 

 la courbe jusqu'à lOo pour loo, on trouve : 



» 1° Que cette courbe comprend deux parties principales, l'une de o 

 à 55, i6 pour loo, l'autre de 65,38 à loo pour loo; ce sont deux droites; 



» 2° Que de 55,i6à 65,38 pour loo la courbe remonte brusquement 

 comme s'il existait un hydrate défini dont la formule serait voisine de 

 H^O^ + H^O et la chaleur de formation de -l- o^''',2 à -f- o^'''",3 environ. 



» Ce double résultat concorde bien avec les faits connus. On sait en 

 effet que, lorsqu'on distille l'eau oxygénée sous la pression atmosphérique, 

 on ne peut dépasser la richesse qui correspond à H°0- -l- H'O, et en outre 

 que, par une simple diminution de pression, on peut décomposer cet 

 hydrate et continuer la concentration. 



» Il montre en outre que la chaleur de dissolution de l'eau oxygénée 

 liquide anhydre serait de -l-o*^*',46o. 



» On a par conséquent : 



Cal 



H^OMiq. -t-Aq. =:H^O'-diss -i- o,46 



H^gaz-t-02gaz = H2 0"liq +46,84 



H^Oliq. +0gaz = n-0^1iq —22,16 



)> Quant à sa chaleur de fusion, elle paraît absolument inaccessible à 

 l'expérience, mais on peut l'évaluer avec une approximation suffisante en 

 partant de celle de l'eau qui est bien connue (H-0 = 18^'" : — 1,43) et en 

 calculant proportionnellement pour H^0-= 34^'. On trouve ainsi —2*^"', 70. 

 On obtient d'ailleurs le même nombre en prenant la moyenne entre la 

 chaleur de fusion de l'eau et celle de la glycérine ( — 3,90), ce qui est un 

 contrôle. 



» Enfin, connaissant les réactions suivantes : 



Cal 



Na-0- sol. H- 2 II Cl dissous -1-4 1 ,81 



aNaOIldiss. -+-2HCldiss +27,40 



Na sol. + Aq (M. Joannis) +42,4» 



le ballon était plus riche encore, car ses propriétés paraissaient bien celles de H-0- à 

 peu près anhydre, mais ces liqueurs concentrées sont très sensibles à l'action des 

 poussières et la richesse diminue nécessairement pendant le transvasement et aussi 

 pendant les quelques heures nécessaires pour que l'éclianlillon prenne la température 

 du laboratoire calorimétrique. 



