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scellés l'iode el le mercure en proportions convenables ('), par voie hu- 

 mide en faisant bouillir pendant plusieurs heures un excès d'iode avec une 

 solution saturée d'azotate mercureux et en laissant refroidir très lente- 

 ment (^). 



» L'expérience a vérifié mes prévisions. 



» En ajoutant à une solution de nitrate mercureux saturée à froid quelques grammes 

 d'iodure de mélliyle ou d'éthyle indifTéreramenl et en agitant le mélange, il se produit 

 au bout d'un3 ou deux minutes un léger trouble qui va en augmentant rapidement. 

 Puis des paillettes jaunes, miroitantes, se forment avec abondance et se déposent sur 

 les parois ou restent à la surface du liquide, où elles se réunissent en houppes de plu- 

 sieurs millimètres de longueur. La réaction s'effectue sans élévation de température. 

 11 ne reste qu'à recueillir et à séclier ces cristaux. 



» Il faut avoir bien soin de laisser reposer le mélange aussitôt que la liqueur com- 

 mence à se troubler, car la précipitation pourrait avoir lieu à l'état amorphe; mais 

 lorsqu'une petite quantité d'iodure mercureux s'est déposée, on peut, sans incon- 

 vénient, agiter la masse pour activer la réaction. 



» Le composé qui a pris naissance et dont l'aspect rappelle l'iodure de 

 plomb cristallisé est bien l'iodure mercureux. Eu effet, la lumière le dé- 

 compose lentement, l'iodure de potassium le dédouble rapidement en mer- 

 cure et en iodure mercurique qui se dissout. Chauffé en tube caj)illaire, 

 il devient rouge vers 70" et fond à 290" en un liquide noir. 



') La préparation de cet iodure cristallisé est très rapide et peut, par 

 suite, très bien s'effectuer comme expérience de cours. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur l' impossibilité de la formation primaire du chlorate 

 de potassium obtemi par voie électrolytiqne ('). Note de M. André 

 Brochet, présentée par M. Henri Moissan. 



« MM. Haber et Grinberg ( ') ont admis que les hypochlorite et chlorate 

 obtenus par l'électrolyse d'un chlorure alcalin étaient toujours formés par 

 réaction primaire par décharge des ions Cl et OH d'après les équations 



Cl + OH = Cl OH 



(') YvoN, Comptes rendus, t. LXXVl, p. 1607. 



{-) Stroman, Bulletin de la Société chimique, t. XLIX, p 478. 



(^) Ecole de Physique et de Cliimie industrielles. Laboratoire d'Éleclrochimie. 



(■•) IlABEii et Gkixbeu(; (Xeitsch. anorg. C/iem., t. Wl, p. 198, 3>.9 et 408). 



