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» Comme il est maintenant admis par tous les auteurs ayant étudié la 

 question que, en milieu neutre, le chlorate provient uniquement de l'hypo- 

 chlorite, je laisserai de côté les expériences y ayant trait pour passer sim- 

 plement en revue celles qui se rapportent aux essais en milieu alcalin. 

 Voici comment j'ai opéré : 



« Je me suis servi de l'appareil décrit précédemment {loc. cit.) en remplaçant le bocal 

 par un verre de Bohême forme haute de iSo''" dans lequel les électrodes plongeaient 

 jusqu'au fond. Cet éleclroljseur était placé dans un bain-marie réglé à 70°; il était 

 monté en tension avec un voltamètre à gaz tonnant et les appareils de réglage et de 

 mesures nécessaires. 



» J'opérai dans les mêmes conditions que précédemment avec une intensité de 2 am- 

 pères, soil : 



D„= De" o'""P,o45 par centimètre carré ; 



» 1° Solution contenant, pour laS"^"^, 208'' de chlorure de potassium et ^i' de potasse 

 caustique. Dans ces conditions d'alcalinité l'appareil se trouve rapidement en marche 

 normale; en effet, la quantité d'hypochlorite que l'on peut constater est très faible, le 

 degré chlorométrique étant inférieur à 0°, 1 . 



» La quantité d'électricité fournie à l'électrolyseur se répartit de la façon suivante 

 pour chaque électrode : 



Oxygène dégagé ^5 pour 100 



Hydrogène dégagé 98 » » 



Oxygène absorbé (oxydation ) 55 » » 



Hydrogène absorbé (réduclion ) 7 » » 



Oxydation eiïective 48 » » (55-7 ) 



» L'opération a duré une heure, le dosage du chlorate a donné OB'", 780 au lieu de 

 iB', 52 demandé parla théorie pour 2 ampères-heure, soit un rendement de 48 pour 100. 



» J'ai ajouté alors à la solution iS' de chlorure de cobalt cristallisé, dissous préala- 

 blement dans un peu d'eau; cette addition a été faite en battant énergiquement pour 

 bien diviser l'oxyde formé. 



» En électrolysant à nouveau on obtient alors, pour 100" de gaz au voltamètre, 

 99 ou 99-5 à l'électrolyseur; c'est donc du gaz tonnant à peu près pur, l'oxydation 

 représente alors un ou a pour 100, la réduction est nulle (naturellement). 



» L'expérience est donc bien convaincante. 



» Si on laisse déposer l'oxyde de cobalt, l'oxydation s'élève peu à peu et peut 

 atteindre à 20 pour 100, la réduction se fait alors légèrement sentir, mais il suffit 

 d'agiter, pour avoir à nouveau les résultats précédents. 



» J'ai laissé marcher l'essai pendant trois heures et demie, l'augmentation de 

 chlorate fut seulement de oB-,09 au lieu de 5s-, 35 demandés par la théorie pour 7 am- 

 peres-heure; la quantité obtenue est donc insignifiante. 



» 2° Un autre essai fut fait dans les mêmes conditions, en ajoutant au liquide Ss- 

 de potasse au lieu de 4»'. 



