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 aspartique, malgré la présence de deux CO-H, est seulement mono- 

 basique. . 



M Mais l'acidimétrie des acides organiques prend un intérêt particulier, 

 si on la considère vis-à-vis de l'hcliautliine A. S'il y a analogie complète 

 entre les phénomènes therniochimiques et acidimétriqiies, le plus souvent 

 les réactions de partage, conséquence naturelle des chaleurs de formation 

 peu élevées, empêchent de voir nettement la fin du virage. Toutefois, dans 

 les conditions d'expérience, à partir d'un certain moment, les phénomènes 

 de partage cessent, et l'on observe bientôt que l'excès d'alcali amène la 

 teinte jaune caractéristique du méthylorange en milieu alcalin. Ce mo- 

 ment, qu'un peu d'habitude permet de saisir d'une façon suffisamment 

 nette, est d'autant plus près de la saturation réelle de l'acide, que ce der- 

 nier possède une plus grande énergie chimique mesurée par les chaleurs 

 de formation des sels solides. Dans tous les cas, les indications obtenues 

 avec l'hélianthine, tout en permettant de vérifier les données thenuochi- 

 miques, sont surtout qualitatives et s'opposent généralement à un titrage 

 rieoureux de l'acide. 



« La présencf , dans la molécule de ce dernier, d'un élément électro- 

 négatif tel que Cl, Br, AzO\ OH, de double ou triple liaison, augmente 

 fortement l'affinité de la fonction acide, et le corps formé peut alors, dans 

 certains cas, être titré au méthylorange : c'e.U le cas jjour les acides chlo- 

 racélique, o.-chloro, o.-nitro et o.-oxybenzoïcjues. Il en est de même 

 pour le trinitrophénol, (pii, tout en ne possédant pas de tarboxyle, se con- 

 duit comme si la molécule contenait une fonction acide fort. 



« Enfin, le bleu Poirrier qui, dans la plupart des aminés, ne donne pas 

 de résultat précis, peut être employé comme agent indicateur de lilrage, 

 non seulement pour les acides organiques à fonction simple ou complexe, 

 mais encore pour le phénol, et pour les monoacides phénols à fonction 

 phénohqiie en position para (acide paraoxybenzuique, acide protocaté- 

 chique, acide vanillique); ici, bien entendu,'la basicité de l'acide dépend 

 à lafoisducarboxyleet de l'oxhydrile; le virage ne se produit qu'après 

 addition de deux molécules d'alcali pour une molécule d'acide; de plus, 

 les deux carboxyles de l'acide aspartique sont décelables à ce réactif. 



« Ainsi donc, il ressort de cette étude que l'emploi d'un réactif indica- 

 teur de virage ne peut être généralisé en analyse volumetrique. Les phé- 

 nomènes alcalimétiiques et acidimétriques d'un corps, ainsi que l'a exprimé 

 M. Berthelot, sont donc à la fois sous la dépendance des diverses fonctions 



