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 M La close d'acide azotique tonnée s'est accrue proportionnellement à 

 la pression des deux gaz, sans qu'il y ait eu changement notable dans la 

 température développée; par conséquent elle est restée la même pour i«' 

 d'hvdrogcne brûlé, en' présence d'un excès d'azote très considérable, .l'ai 

 montré plus haut curamonlen ojjérant avec une dose beaucouj) plus f.iible 

 d'azote, la |)ression, agissant sur plusieurs systèmes oii les rajiporls de 

 poids des gaz composants sont les mêmes, tend à accroître l'acide, azotique; 

 mais elle le fait suivant une proportion plus lente, soit un tiers pour une 

 variation de pression de i à 5 (exp. 9 à 21 '. 



C. Combustion dans l'nir. Pression constanlc 



j) Un bec d'hydrogène à débit lent a brûlé au centre d'un ballon entonié 

 d'eau, dans lequel circulait un courant d'air: 



l'uur I'' d'iiytlrogèiic. 



Poiils (le l'hydrogène — — ^ — —- 



birtlé. AzOMI. AïO'H. \.i. 



(87) 0,435. 0,000028 0,000064 0,000014 



(36) 0,769. o,ouoo56 0,000073 0,000016 



(33) 0,288 N' In.J,!,.. 



» Les doses d'acide azoli(|ue formées dans ce genre de combustion sont 

 incomparablement plus faibles dans l'air que «lans l'oxygène; elles ne 

 s'élevaient qu'au luilliiMiu- lie celles fourmes dans l'expérience qui a donné 

 avec ce dci nier h- plus iurl rf ndeineut. 



» Elles sont d'aillour.i be.iucoup plus faibles ;i pression constante et par 

 combustion localisée qu'à \olume constant et par explosion. 



» Je résumerai prochainement les résultats (pii se dégagent des nom- 

 breuses expériences qui \iennent d'être données sur la formation de 

 l'acide azotique ilans la conilxistion ; mais des à présent, il me paraît utile 

 d'insister sur le caractère spécial des équilibre.-^, manifestés par ces expé- 

 riences. 



» l^a corrélation constatée par mes expériences entre raccroissemenl 

 de la dose d'acide azotique formée et l'accroissement de l'un ou de l'autre 

 de ses composants, azote ou oxygène, lorsipi'on opère à volume constant, est 

 conforme aux lois générales des équilibres chimiques, d'après lesquelles la 

 quantité d'une combinaison, accomplie dans des conditions d'équilibre, est 

 accrue par la présence d'un excès de l'un ou de l'autre de ses composants : 



