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loi que j'ai établie, il y a quarante ans, par mes recherches sur les éthers 

 et qui a été vérifiée depuis dans une multitude de réactions. 



» Cependant le cas actuel offre quoique chose de particulier. En effet, 

 il ne s'agit pas d'un équilibre chimique ordinaire, tel que ceux provoqués 

 au sein d'un système fluide homogène, par l'opposition entre les énergies 

 internesdu système, c'est-à-dire les énergies chimiques proprement dites, 

 et les énergies calorifiques extérieures, empruntées aux milieux ambiants. 

 En ellet, mes expériences tendent à montrer qu'un semblable équilibre ue 

 se développe pas de façon à donner lieu à un certain partage de l'oxygène 

 entre les deux éléments oxydables mis en présence, l'azote et l'hydrogène. 

 An contraire, les expériences de la seconde série (n°* 3, 4. 5) montraient 

 (|u'il suffit (hi moindre excès d'hydrogène pour que cet élément s'empare 

 de tout l'oxygène, correspondant à son poids, sans aucun partage. 



» Dès lors les équilibres qui règlent la formation de l'acide azotique 

 s'exercent seulement entre l'azote et l'oxvgène; ils paraissent dépendre 

 surtout de certaines actions électriques, déterminées à la fois par les 

 inégalités des températures et de conductibilité électrique des systèmes, 

 actions de Tordre do celles qui interviennent dans l'elfluve électrique pour 

 provoquer la combinaison directe do l'azote avec l'oxygène, l'hydrogène, 

 les laibures d'hyilrogene. Il \ a là loiilo une famille d'équilibres, dont je 

 n'ai cessé de poursuivre l'étude depuis bien des années. 



» Or ils présentent un caractère tout s|)ccial, qui n'a jamais été observé 

 dans les réacti()ns chimi(|uos accomplies sur un système mainletiu à une 

 tempérai un- cufistanlc et uniforme dans toutes ses parties. En fait, dans tous 

 les exemples de ce dernier genre qui ont été l'objet d'observations exactes, 

 les combinaisons endothermiques, et qui demeurent telles à la température 

 <lo l'observalifiii (malgré les cliangernents d'élat physique, de comlensation 

 poUnierique et les variations des chaleius spécifiques), de telles combi- 

 naisons endothermiques, dis-je, ne donnent lieu dans aucun cas connu à 

 des phénomènes tl'équilibre. Tantôt elles subsistent, tantôt elles se dé- 

 composent peu à peu ou subitement, mais en totalité, sans que leurs élé- 

 ments manifoslont aucune tendance à re|)roduire par une réaction inverse 

 la combinaison détruite. 



M Jusqu'ici les équilibres chimiques déteiminés par une action calori- 

 fi(|uo simple, je veux dire par une élévation de température uniforme pour 

 le système entier mis en expérience, ont été observés seulement sur des 

 combinaisons exothermiques, décomposables avec absorption de chaleur, 



C. II., lyuo, 1" Scmeslii. (T. CX\X. N» 25.) -l" 



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