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» Une dissolution de periodate monosodique décompose à froid l'iodure 

 de sodium; de l'iode est mis en liberté et la liqueur devient alcaline au 

 tournesol. La dissolution ainsi obteiuie contient de l'iode, de l'iodate de 

 sodium, du periodate disodique alcalin au tournesol et l'excès de l'iodure 

 employé. La proportion de ces sels correspond à la formule : 



(r) 310*Na-;-2NaI 3H-0- lO'Na ^lO^Na-H' 2I. 



» Cette réaction n'e^l pas instantanée et l'on ]K'ut vérifier que la mise 

 en liberté de l'iode n'est complète qu'au bout d'une heure environ en dé- 

 colorant par de riivposuHite de sodium la liqueur amidonnée. 



» Pour déterminer la composition de ce mélange, j'ai dosé l'iode libre 

 avec une dissolution titrée d'hxposulfile de sodium. En acidulant ensuite 

 la liqueur avec de l'acide chlorhydrique, une nouvelle quantité d'iode est 

 mise en liberté et dosée ; elle provient de l'aclion de l'iodate et du periodate 

 sur l'iodure en liqueur acide. Sur une autre partie de la liqueur privée 

 d'iode libre, je délerminc la proportion de periodate disodique par la 

 méthode que j'ai déjà employée du permanganate de potassium en liqueur 

 alcaline de pyrophospliate de sodium. 



» Cette méthode d'analvse ('), imaginée par M. Job, doit être modifiée 

 par suite de la présence de l'iodure de potassiimi. On sait, en effet, que le 

 permanganate transforme les iodures nlralins en iodates avec mise en li- 

 berté d'oxydes de manganèse. En liqueur alcaline le permanganate se trans- 

 forme complètement en manganate, si la proportion d'alcali est suffisante. 

 En présence des iodures alcalins, cette méthode donne donc des résultats 

 inexacts par suite île la production du manganate. J'ai tourné la difficulté 

 en em|)loyant comme litpieur oxydante une dissolution titrée de manganate 

 de potassium obtenue en mélangeant de l'iodure de potassium à une disso- 

 lution alcaline de permanganate. Cette dissolution doit être employée au 

 moment même; au bout tie quelques heures elle laisse déposer des oxydes 

 de manganèse. J'ai vérifié (pi'une molécule de manganate peut fixer sur 

 le sulfate ferreux une molécule d'oxvirène. 



» Dans le Tableau suivant, j'indique les résultats des analyses en mesu- 

 rant les quantités d'iode trouvées par des volumes correspondants d'une 

 dissolution titrée d'hyposulfite de sodium (o™,o98 au litre). 



(') Comptes rendus, l. C\\\ill, p. i.',53. 



