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.) Ces résultats portent sur io<^' d'une dissolution de periodate IO*Na 

 contenant une quantité d'iode qui correspond à iS^SS d'hyposulfite. 



I. II. III. 



, ce ce ce 



Iode (i) mis en liberté par Nal 10, 5 10,8 10,8 



Iode (2) mis en liberté par HCl ii5,3 116 116 



Iode (3) du periodate disodiqiie 10 11 10, 5 



» Ces nombres correspondent bien à la formule (i). Si l'on abandonne 

 il l'abri de l'acide carbonique de l'air un mélange de periodate et d'iodure 

 de sodium, l'alcalinité de la liqueur diminue et finit par disparaître; l'iode, 

 en effet, réagit à froid lentement sur le periodate disodique suivant la for- 

 mule : 



(2) 2lO"Na-H'+2l=3IO»Na-l-NaI-^3H"''0. 



» Action de l'ozone sur l'iodure de potassium. — On représente générale- 

 mont l'oxydation de l'iodure de potassium par l'ozone au moyen de la 

 formule 



0'+ 2RI -; H^O = 2ROH + 2I + 2O, 



bien que l'on sache également qu'il se produit des composés oxygénés de 



l'iode qui ne permettent de doser l'ozone par l'iodure de potassium qu'en 



liqueur acide. 



» J'ai étudié la composition d'une dissolution d'iodure de potassium 



oxvdée par des quantités variables d'ozone. Dans le Tableau suivant, qui 



résume les résidlals de ces analyses, j'emploierai la même notation que 



dans le précédent : 



I. II. m. 



ce '^'1 '■'' 



Iode (i) 10,3 



Iode (a) 1 15 



Iode (3) 10,5 



» Si l'on compare ces nombres à ceux du Tableau précédent, on voit 

 que les proportions relatives des composants sont les mêmes. L'oxydation 

 de l'iodure de potassium par l'ozone peut donc s'expliquer par la forma- 

 tion du periodate 10* K. qui oxyde l'iodure suivant la réaction (i) avec 

 mise en liberté d'iode qui donne lieu lentement ensuite à la réaction (2). 



» Action de l'eau oxygénée surtiodure de potassium. — Lorsqu'on verse 

 de l'eau oxvgéuée légèrement acide dans une dissolution d'iodure de po- 

 tassium, on observe les phénomènes suivants : de l'iode est mis en liberté, 



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