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 M. Gautier, nous trouvons la moyenne i i.ool, indicjuant bien que la valeur 

 véritable doit être 1 1 exactement. 



» Accessoirement, le travail de laboratoire de M. Gautier, dans cette 

 réduction directe et sans hypothèse, démontre que les données allemandes 

 employées dans les calculs de M. Gautier oflrent quelques erreurs. Nous y 

 reviendrons. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Action des acides sulfureux et sulfhydrique 

 sur la pyridine ( ' ). Note de M. G. Anorë. 



« J'ai décrit, il y a quelque temps {Comptes rendus, t. CXXV, p. 1 187 et 

 t. CXXVI, p. iio5), un certain nombre de combinaisons de la pyridine 

 avec les acides formique, acétique et propionique. J'ai continué cette 

 étude en m'adressant au gaz sulfureux et je suis arrivé, par combinaison 

 directe de ce gaz avec le gaz sulfhydrique, en présence soit de pyridine 

 seule, soit d'un mélange d'eau et de pvridine, à préparer des composés 

 très bien cristallises, dont je vais donner la descri|)li()n. 



» I. Si l'on salure de la pyridine séclie par un courant de gaz sulfureux sec, le 

 liquide jaunit fortement et dépose, soit sponlanénienl, soit après exposition sous 

 cloche sur de la potasse caustique, de très belles lamelles jaunes, très déliquescentes, 

 difficiles à manier à cause de leur facile décomposition. Leur analyse est assez déli- 

 cate et, après plusieurs tâtonnements exécutés en vue de débarrasser rapidement les 

 cristaux de leur eau mère et de les introduire aussi vite que possible dans les vases 

 destinés à leur analyse, j'ai obtenu des cIiilTres qui concordent avec la formule 

 C^Il^Az.SO* ('). Il est possible qu'il existe au moins un autre composé d'addition de 

 formule difTérente, mais je n'ai pu l'isoler dans un état suffisant de pureté. 



» II. Si l'on met du zinc pur au contact de la pyridine saturée de gaz sulfureux, on 

 voit, au bout de quelques jours, le métal se recouvrir d'un enduit blanc, épais, peu 

 soluble dans l'eau. Cet enduit se dissout facilement dans l'acide chlorhydrique en 

 dégageant SO' avec formation d'un dépôt de soufre. Sa composition est variable. Il 

 contient du soufre, du zinc, de l'oxygène et de la pyridine, et je n'ai pu le purifier. 



» Pour isoler cet enduit blanc du zinc métallique non attaqué, j'ai traité la masse 

 par l'eau bouillante qui en dissout très ])eu. La matière i)lani"lie mise ensuite en sus- 

 pension dans l'eau froide a été traitée par un courant prolongé d'hydrogène sulfuré : 

 on filtre, on abandonne le liquide dans le vide sec et il se dépose peu à peu une masse 



(') Laboratoire du Collège de France. 



(') Calculé pour CMPAz.SO' : C ^41,90; H = 3,49; Az--9,79; Si-:22,37. 

 Trouvé : C — 41 ,92; II — 4.o4; Az iz: 9,80-9,34 ; S =: 22,70-21 ,95 pour loo. 



