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» L'érvthrile foiirnirail de même : 



CH» 



2 \ 



OH + 34, 07 — i X 2,75 + i-xo,i3 +33,76 



CH 

 2 



nombre qui n'a pu encore être vérifié par l'expérience. 



» Ces valeurs seraient un peu supérieures à celles des alcools monoato- 

 miques de la série méfhvlique 



Alcools monoatomiques de +29,-1 à -f-27,89 (deCàC) 



Glycol -t-3i,32 » 



Glycérine -(-32,28 » 



Rryihrite +32,76 



ce qui est bien il'accord avec les chaleurs de neutralisation. 1 



CHIMIE ORGANIQUE. — Hydros;énation de l'éthylène en présence de divers 

 métaux réduits. Note de MM. Paui> Sabatier et J.-B. Sexderens. 



« Ainsi que nous l'avons établi dans une Communication antérieure 

 (Comptes rendus, t. CXXIV, p.i358; 1897), l'emploi du nickel récemment 

 réduit permet de réaliser très facilement l'hydrogén.uion de Téthylène : 

 la réaction a lieu dés la température ordinaire, et se maintient indéfiniment 

 avec dégagement de chaleur. En présence d'un excès d'hydrogène, l'é- 

 thylène disparaît entièrement et se transforme exclusivement en éthane. 

 Il on est de même avec le métal chauffé ; mais si sa température dépasse 

 3oo°, l'action spéciale du nickel sur l'éthylène intervient de plus en plus : 

 il y a dépôt d'une certaine quantité de charbon, et les gaz à côté d'éthane 

 et d'hydrogène libre renferment une proportion croissante de méthane, 

 ainsi qu'une dose appréciable de carbures forméniques supérieurs par- 

 tiellement condensables à l'état liquide. 



» Plus récemment, nous avons montré que (comme le nickel) le fer, le 

 cobalt, le cuivre réduits provoquent plus ou moins aisément, à tempéra- 

 ture peu élevée, l'hvdrogénation de l'acétylène {Comptes rendus, !. CXXX, 

 p. 1559 et 1628; 1899), et la discussion des résultats obtenus nous a 

 conduits à penser que ces métaux pourraient, avec de^ facilités très iné- 

 gales, réaliser la combinaison de l'hydrogène et de l'éthylène. L'expé- 

 rience a confirmé nos prévisions. 



