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 attaqué lentement par le chlore à la lumière diffuse avec formation d'acide 

 nionochloracélique; mais la production des acides chloracétiques et de l'a- 

 cide chlorosulfurique, dans V obscurité complète, offre un intérêt particulier. 



» Tous les essais faits pour produire l'acide broiiiosulfurique par des 

 moyens semblables ou par d'autres moyens n'ont pas réussi. 



» L'acide chlorosulfurique, obtenu par l'intervention de l'acide acé- 

 tique, se sépare des autres composés produits avec lui, par distillations 

 fractionnées. 



» II. L'acide chlorosulfurique peut encore être obtenu, à l'abri de la 

 lumière directe, en faisant absorber successivement du chlore et de l'acide 

 sulfureux secs par la braise purifiée par de nombreux lavages et des calci- 

 nations répétées, dont une au rouge blanc, dans un courant de chlore sec, 

 prolongé pendant plusieurs heures. 



» Les cellules du charbon réalisent donc une combinaison qui exigerait 

 la lumière solaire la plus intense, en dehors de leur intervention, ce qui 

 s'explique par l'énorme condensation qu'éprouvent les gaz dans les pores 

 du charbon. 



)» III. Lorsqu'on fait absorber du chlore par le charbon, la tempéra- 

 ture s'élève; mais, en refroidissant le vase et en prolongeant l'action, on 

 parvient aisément à saturer complètement le charbon de chlore. 



» J'ai étudié les charbons de nature différente au point de vue des quan- 

 tités de gaz qu'ils peuvent fixer; j'en ai rencontré qui ont fixé près de leur 

 poids de chlore. 



» Si sur ces charbons chlorés, parfaitement secs, on fait arriver de l'hydro- 

 gène pur, desséché sur de longues colonnes d'acide phosphorique anhydre, 

 on constate qu'il se produit, à froid, dans l'obscurité absolue, des quantités 

 notables d'acide chlorhydrique. L'hydrogène est donc brûlé; mais, en 

 même temps, il se dégage du chlore. 



» La température a baissé de 20 degrés, en opérant sur une cinquan- 

 taine de grammes de charbon. On réalise donc à froid et à Vahri complet de 

 la lumière, la combustion de l'hjdrotjène par le chlore, même en se pinçant 

 dans des circonstances oii il y a abaissement de température. 



» Le chlore reprend l'état gazeux et s'échappe avec l'excès d'hydro- 

 gène et une partie de l'acide chlorhydrique formé; des gaz condensés re- 

 prennent donc l'état gazeux, et la chaleur, absorbée par le retouràcet état, 

 l'emporte sur la chaleur dégagée par la formation d'une certaine quantité 

 d'acide chlorhydrique. 



» IV. Si l'on fait arriver de l'eau sur du charbon imprégné de chlore, elle 



