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 acides faibles : cette opinion, à laquelle la plupart des chimistes sont arrivés 

 sur la foi de considérations générales plutôt que par des preuves positives, 

 peut être démontrée à l'aide du thermomètre. Le carbonate de potasse, par 

 exemple, décompose le sulfate d'ammoniaque en dissolution, et le trans- 

 forme complètement, ou à peu près, en sulfate de potasse : transformation 

 qui se traduit par une absorption de 3200 calories (i). De même les bo- 

 rates, cyanures, phénates alcalins, mis en présence du chlorhydrate ou du 

 sulfate d'ammoniaque, se transforment en chlorure de potassium et sulfate 

 de potasse, etc. De même encore l'acétate de soude, en présence des sul- 

 fates, chlorures, azotates de peroxyde de fer, de zinc, de cuivre, se change 

 en sulfate, chlorure, azotate de soude (2), changement qui est attesté par 

 mes expériences thermiques. 



» 2. Tâchons d'expliquer ces résultats, en en montrant la nécessité. Ils 

 découlent, ce me semble, de cette proposition générale : Le sel dont la for- 

 mation déijage le plus de chaleur est celui qui prend naissance dans les dissolu- 

 lions, toutes les fois que les sels aux dépens desquels il peut se former sont à l'état 

 de décomposition partielle dans la liqueur. 



» L'ensemble des réactions déterminées par cette première formation 

 ne répond pas d'ailleurs d'une manière nécessaire à un dégagement ther- 

 mique maximum; il peut même absorber de la chaleur. 



» 3. C'est donc la stabilité des sels en présence de l'eau qu'il s'agit de 

 définir. On peut souvent la mesurer par l'étude thermique des changements 

 opérés pendant la dissolution, procédé qui s'applique surtout au cas où 

 les changements s'opèrent rapidement et dans des liqueurs concentrées. 

 Par exemple, le carbonate d'ammoniaque et les autres sels ammoniacaux 

 formés par des acides faibles (3) éprouvent, en présence de l'eau, une cer- 

 taine décomposition, croissante avec la proportion du dissolvant. Le car- 

 bonate d'ammoniaque, en particulier, peut être regardé comme décomposé 

 aux deux tiers, en présence de i loH-O", et aux sept huitièmes, en présence 

 d'un poids d'eau décuple [Comptes rendus, t. LXXIII, p. 1006). 



» Quant aux sels ammoniacaux formés par des acides forts, leur décom- 

 position est trop faible pour être sensible au thermomètre; mais on la ma- 

 nifeste par d'autres épreuves. On sait en effet que les dissolutions des sul- 

 fate, chlorhydrate, azotate d'ammoniaque offrent une légère réaction acide, 



(i) Comptes rendus, t. LXXIII, p. io5l. 



(2) Comptes rendus, t. LXXIII, p. i474; LXXIV, p. 122. 



(3) Comptes rendus, t. LXXIII, p. 8o4 et 867. 



