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 indice d'une décomposition commencée sous l'influence de l'eau ; mais elle 

 ne surpasse pas un à deux dix-millièmes du poids du sel. 



» On peut la rendre plus nette en séparant l'ammoniaque par distilla- 

 tion. En opérant sur lo grammes de sel dissous dans aSo centimètres cubes 

 d'eau, et en recueillant l'eau qui distille jusqu'à réduction à moitié, les 

 essais aicalimétriques de la liqueur distillée, qui est alcaline, et de la por- 

 tion fixe, qui est acide, permettent de mesurer la décomposition; en même 

 temps les deux essais se contrôlent l'un l'autre, dans la limite d'erreur que 

 comportent des mesures aussi délicates. J'ai trouvé que la décomposition 

 s'élève dans ces circonstances : 



Pour le chlorhydrate à un millième; 



Pour l'azotate à deux millièmes environ; 



Pour le sulfate à cinq millièmes. 



Elle est bien plus notable pour le benzoate et pour les sels organiques 

 analogues, comme je l'ai vérifié. 



)» A la vérité, ces chiffres s'appliquent à une température de loo degrés; 

 mais la réaction acide des sels ammoniacaux ne permet guère de douter 

 que la décomposition n'ait déjà lieu à la température ordinaire. 



» 4. Ces faits établis, mettons le sulfate (ou l'azotate, ou le chlorhydrate) 

 d'ammoniaque en présence de l'eau et d'un carbonate alcalin. Quelques 

 dix-millièmes du premier sel se trouvent décomposés par l'eau seule en 

 acide sulfurique libre et ammoniaque, tenus en équilibre par l'action anta- 

 goniste de l'eau et du sel neutre; mais l'addition du carbonate de potasse 

 trouble cet équilibre, l'acide sulfurique libre ne pouvant subsister en sa 

 présence, parce que la formation du sulfate dépotasse dégage plus de cha- 

 leur que celle du carbonate. Aussi le dernier sel est-il décomposé complè- 

 tement par l'acide sulfurique libre équivalent, même dans les solutions 

 étendues, comme le prouvent les phénomènes thermiques {Comptes rendus, 

 t. LXXV, p. 48o). 



» Cependant l'équilibre entre l'eau, le sulfate d'ammoniaque et les 

 composants de ce sel régénère aussitôt une nouvelle dose d'acide sulfuri- 

 que libre, qui se change encore en sulfate de potasse aux dépens du car- 

 bonate, et ainsi de suite jusqu'à transformation complète ou à peu près. 

 L'ammoniaque mise en liberté simultanément n'empêche pas le jeu de ces 

 transformations, parce qu'elle forme elle-même avec l'acide carbonique du 

 carbonate d'ammoniaque, ou plus exactement un système en équilibre 

 renfermant les deux carbonates d'ammoniaque normaux, de l'eau et de 

 l'ammoniaque libre [Comptes rendus, t. LXXIII, p. 1006) ; l'action de cette 



