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partie, sans effervescence, dans l'acide azotique étendu, en laissant un 

 résidu de sulfate de plomb; la solution partielle précipite par l'acide sul- 

 furiquedu sulfate de plomb. A chaud, l'acide azotique étendu finit parla 

 dissoudre complètement. Elle est soluble dans une lessive de potasse. 

 » Elle m'a donné à l'analyse : 



Oxygène. Rapports. 



Oxyde de plomb 82,73 5, 97 a 



Acide siilfiiriquc i5,io 9>o6 3 



Perte au feu o ,83 » » 



98,66 



» Ces rapports conduisent à la formule Pb^ S, qui est celle d'un sulfate 

 basique de plomb. On n'a pas encore obtenu artificiellement un pareil 

 composé par voie humide ; mais Berthier le cite d:nis ses Essais par voie 

 sèche, comme se formant lorsqu'on fond i atome de sulfate de plomb 

 avec I atome d'oxyde de plomb à une forte chaleur blanche; il a obtenu 

 ainsi des lamelles cristallines et souvent, dans l'intérieur de la masse, 

 d'assez gros prismes. 



» I/analysede Brooke donnant pour l'acide carbonique contenu dans la 

 lanarkite 7, 3 pour 100, tandis que j'ai obtenu seulement o, 83 pour 100 de 

 perte au feu, en chauffant même jusqu'à fusion, il est évident que ce miné- 

 ralogiste doit avoir opéré sur un mélange, à moins d'admettre, ce qui est 

 peu probable, que ce qu'il a appelé lanarkite soit un minéral très-rare, 

 que la plupart des collections ne possèdent point. D'ailleurs les caractères 

 cristallographiques et la densité du minéral que j'ai essayé sont les mêmes 

 que ceux donnés par Brooke pour la lanarkite. » 



CHIMIE MINÉRALE. — De l'emploi du gaz pour l'obtention de hautes tempé- 

 ratures; Note de MM. L. Forqcigxon et A. Leclerc, présentée par 

 M. Balard. (Extrait.) 



« La question que nous nous sommes proposée est de soumettre à 



des températures élevées de petits creusets en platine ou en biscuit de por- 

 celaine, d'une capacité de i5 à 20 cenlimètres cubes. 11 nous a semblé 

 qu'en combinant le principe des fourneaux Schlœsing et Perret, c'est-à-dire 

 eu se servant d'un appareil à flamme renversée, dans lequel la combustion 

 serait rendue plus active au moyen d'un soufflet, on parviendrait sans 

 peine à développer des effets calorifiques remarquables. Nous sommes par- 

 venus à fondre aisément, en moins d'un quart d'heure, une quarantaine 

 de grammes de fer doux, sans avoir besoin d'autres soufflets ni d'autres 



