( '^^7 > 

 niant 6 pour loo de ce dernier et réduit en poudre grossière. Après une 

 chauffe de huit à dix heures, l'action est entièrement terminée. On épuise 

 alors le contenu des tubes par de l'éther, on filtre et l'on chauffe au bain 

 d'eau pour chasser l'éther; après quoi, on procède à la distillation du 

 liquide restant. Le température s'élève très-rapidement à 9,65 degrés ; il ne 

 s'est alors condensé dans le récipient que de très-petites quantités du 

 liquide, le reste passe en entier entre ^65 et 272 degrés. 



» Ce dernier, soumis à une nouvelle rectification, fournit un liquide in- 

 colore à odeur pénétrante qui excite le larmoiement et irrite la peau qu'il 

 rubéfie. Le liquide rectifié bout régulièrement entre 269 et 270 degrés. 

 Sa densité est de 1,692 à 16 degrés. I^'analyse de ce produit conduit à la 

 formule 



Sn(C''H')n. 



» C'est donc, comme on pouvait le prévoir, Viodure de tristanpropyle. 

 L'action de l'iodure de propyle sur l'étain pur présente donc des résultats 

 différents de ceux que fournissent ses hotnologues inférieurs, qui, dans les 

 mêmes circonstances, donnent naissance presque exclusivement à des 

 iodures cristallisés. 



» En distillant l'iodure de tristanpropyle avec une solution très-concen- 

 trée de potasse caustique, à laquelle on ajoute des fragments de cette sub- 

 stance, on recueille dans le récipient un liquide formé de deux couches, 

 dont l'inférieure est une huile pesante qui surnage de l'eau qui en est sa- 

 turée. Abandonnée au refroidissement, cette huile se concrète en une masse 

 formée de prismes magnifiques entre-croisés dont la réaction est alcaline. 

 C'est l'oxyde de tristanpropyle hydraté 



Sn(C''H')»0, HO. 



» Distillés sur des fragments de baryte anhydre, ces cristaux se déshy- 

 dratent et donnent un liquide huileux, qui est l'oxyde de tristanpropyle 



anhydre 



Sn='(C''H')"0=. 



» Ajoute-t-on de l'eau à ce liquide, il se concrète en s'échauffant et re- 

 produit l'hydrate précédent. Cet oxyde forme, avec l'acide sulfurique, un 

 composé peu soluble dans l'eau, qui se dissout mieux dans l'alcool, et s'en 

 sépare par l'évaporalion sous la forme de beaux prismes. 



» Les acides acétique, formique, butyrique, etc., forment, avec cet 

 oxyde, des composés magnifiquement cristallisés, qui présentent la plus 



