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 terne que nous ne pouvons point mesurer directement; 3° enfin à élever 

 la température. En désignant par q la totalité de chaleur donnée par le 

 corps chaud, par A l'équivalent calorifique du travail, par k la capacité ca- 

 lorifique réelle, par e le travail externe, et par i le travail interne, on a 



q = k{ta — t,) + Ae4- Ai, 



to étant la température initiale, et t, la température finale du corps. 



» On a appelé jusqu'ici, et bien à tort, capacité calorifique le rap- 

 port — - — • Toutes nos tables ne donnent pas autre chose que ce rapport. 



Que cette manière d'opérer et de dénommer ne soit plus en harmonie avec 

 l'état actuel de la science, qu'elle constitue un non-sens complet, c'est ce 

 qui est évident. 



» Dans notre équation, en effet, le produit h{t^ — t,) seul représente la 

 chaleur qui se trouve réellement en plus dans le corps; les termes Ae et A/ 

 représentent de la chaleur consommée, de la chaleur à l'état potentiel, qui 

 ne peut reprendre, qualitativement et quantitativement, sa forme première 

 que si le refroidissement du corps se fait rigoureusement dans les mêmes concil- 

 iions que réchauffement. Le nombre q n'est donc homogène que quand on 

 le considère connue une dépense ou comme une reslUulion. Au point de vue 

 du corps lui-même, que nous avons porté de to'à tf, q constitue une somme 

 essentiellement hétérogène, aussi impossible que l'est, par exemple, celle 

 d'une ligne et d'un carré, d'un carré et d'un cube. 



» Dans les gaz connne l'hydrogène, l'azote, l'oxygène, l'air atmosphé- 

 rique, où l'attraction moléculaue est très-faible, le terme / devient presque 

 nul par rapport à e qui nous est connu. Dans les solides et même dans les 

 liquides, c'est le contraire qui existe, e est très-petit, et i est très-grand. 

 J'ai montré dans plusieurs de mes travaux que pour l'eau, par exemple, 

 le travail interne exécuté de o à i degré, cotite les six dixièmes de la cha- 

 leur qu'on communique au liquide. Ce travail est naturellement une fonc- 

 tion de la distance des atomes, ou, si l'on aime mieux, du volume du 

 corps; il est, par suite aussi, une fonction de la température, et Ai croît 

 en général rapidement avec elle. Il constitue, en un mot, une variable, et 

 par conséquent, si l'on s'obsline à appeler capacité calorifique le rapport 



hétérogène 





que nous obtenons directement dans nos expériences calorimétriques, il 



