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» mois d'hivernage, après s'être enveloppées d'un petit cocon, prison d'où 

 » elles sortent au retour du soleil. D'après ces observations, si nous vou- 

 » Ions détruire la chenille avant qu'elle ait nui, c'est vers le cep ou souche 

 « qu'il faut diriger nos attaques. » 



» Ce passage peut être signalé comme donnant une idée exacte du 

 rôle qui appartient à la science et de celui qui revient à l'agricidlure pra- 

 tique dans la solution de ces sortes de problèmes. 



» V, Audouin a précisé le lieu et l'époque qui conviennent pour attaquer 

 l'ennemi ; la pratique a choisi les armes les plus convenables à ses intérêts : 

 ici l'eau bouillante, ailleurs la fumigation sulfureuse. » 



CHIMIE. — Sur la déterminalion du point d' éhuUilion de l'acide sulfureux 

 liquéfié. Lettre de M. Is. Pierre à M. Dumas. 



« Dans son très-intéressant Mémoire sur l'acide sulfureux et l'acide 

 chlortijdi icjue {^Comptes rendus de la séance du i3 janvier iSyS, p. 94)» 

 M. Melsens dit qu'il a cherché, dès 1860, à déterminer le point d'ébuUi- 

 tion exact de l'acide sulfureux liquéfié; qu'il a fait des essais très^nom- 

 breux, avec des vases de toute nature, mais que ces essais ont été infruc- 

 tueux. En se contentant d'une approximation de o", i5 à o'',io, il est 

 cependant très-facile de déterminer la température d'ébullition de l'acide 

 sulfureux liquide et anhydre, en suivant le procédé que j'ai indiqué il y a 

 vingt-six ans [Annales de Chimie et de Physique, 3^ série, t. XXI) dans un 

 Mémoire sur l'acide sulfureux. Ce procédé consiste à verser, dans un tube 

 de verre mince de 2'^",5 à 3 centimètres de diamètre, ayant la iorme d'une 

 éprouvette à gaz, une certaine quantité d'acide sulfureux préalablement 

 refroidi; à adapter à l'ouverture un bouchon percé de deux trous, l'un 

 destiné à donner passage au thermomètre, l'autre plus large, destiné à 

 livrer un libre passage aux vapeurs d'acide sidfureux, au moyen d'un tube 

 mince de verre un peu large; enfin à suspendre l'appareil dans l'air. Voici 

 ce qui se passe alors : la température ambiante étant supérieure à celle de 

 l'ébullition de l'acide sulfureux, celui-ci entre bien vite en ébuUition; mais 

 la chaleur rendue latente par la vaporisation de l'acide abaisse la tempé- 

 rature du liquide restant, et elle produit un ralentissement dans l'ébulli- 

 tion. Ce ralentissement est bientôt suivi d'une reprise, et l'on observe ainsi 

 une série de ralentissements et de reprises d'ébullition pendant lesquels les 

 écarts de température indiqués par le thermomètre atteignent rarement 

 o°,2. 



