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 l'oxyde ferreux. Les réactions des sels ferriqiies se manifestent seulement 

 en examinant les couches extérieures des stalagmites. 



i) La présence de l'acide sulfureux, c'est-à-dire des sulfites, a été constatée 

 en introduisant dans un tube de verre, de petit diamètre et fermé par un 

 bout, environ i gramme de la partie centrale de la matière, à laquelle on a 

 ajouté quelques gouttes d'acide sulfurique; on a effilé l'autre extrémité du 

 tube, et soumis à une légère chaleur la partie qui contenait la matière ad- 

 ditionnée d'acide. Le gaz qui s'est dégagé ne noircissait pas les cristaux 

 de sulfate de cuivre, tandis qu'il décolorait non-seulement une solution 

 faible d'iodure d'amidon, mais aussi de l'eau colorée par du permanganate 

 de potasse. 



» La solution aqueuse de la matière primitive, acididée avec de l'acide 

 chlorhydrique, donne un précipité jaune par l'hydrogène sulfuré. Ce pré- 

 cipité se dissout facilement dans l'ammoniaque et produit une solution 

 incolore; mais, en saturant l'ammoniaque par un excès d'acide chlorhy- 

 drique, le précipité se reproduit, et peut de nouveau être dissous par les 

 sulfures alcalins. Ce précipité lavé et desséché se volatilise f^icilement et 

 complètement, lorsqu'on le soumet à l'action de la chaleur. 



» La solution aqueuse de la matière a été réduite au dixième du volume 

 primitif, et introduit dans l'appareil de Marsh; elle a donné les réactions 

 de l'arsenic. Une autre partie de la solution a été évaporée à sec; le résidu, 

 repris par l'acide nitrique concentré et chaud, n'a dégagé que peu de va- 

 peurs nitreuses; en évaporant de nouveau le mélange à sec et en reprenant 

 ce résidu par l'eau acidulée par l'acide chlorhydrique, on a obtenu une 

 sohuion qui ne donnait ni précipité, ni coloration par l'hydrogène sulfuré. 

 Un commencement de coloration s'observait dans la liqueur après un repos 

 de plusieurs heures et en présence d'un excès d'hydrogène sulfuré à l'état 

 gazeux. Cette expérience montre que l'arsenic existe dans la matière exa- 

 minée à l'état d'acide arsénieux et non d'acide arsénique. 



» Si Ion abandonne la matière pendant plusieurs jours en présence de 

 la chaux vive, elle perd environ 8 pour loo de son poids, par l'élimina- 

 tion de l'eau que la chaux fixe en se dilatant ; par une exposition à la tem- 

 pérature de loo degrés, la perte de poids s'élève à environ 28 pour 100; à 

 une température supérieure, elle dégage des vapeurs acides. Chauffée enfin 

 avec de la potasse caustique, elle dégage une grande quantité d'ammo- 

 niaque, reconnaissable à tous ces caractères, 



» L'acide sulfurique a été dosé sous forme de sulfate de baiyfe en pré- 

 cipilant, au moyen du chlorure de baryum, lui volume connu de la soin- 



