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 pendant une heure environ la température entre iGS-tyo degrés (i). 

 M. Rekulé pense que la réaction s'effectue plus aisément quand on opère 

 avec de l'acide impur. C'est une erreur; il y a avantage, sous tous les rap- 

 ports, à se servir d'un acide pur et bien cristallisé. Il faut également 

 veiller à la pureté du brome, éviter notamment celui qui renferme de 

 l'iode et des vapeurs nitreuses. L'opération est bien réussie quand l'acide, 

 par refroidissement, cristallise dans les tubes au sein d'une eau-mère sensi- 

 blement incolore. 



» On réunit les produits de plusieurs tubes, on ajoute de l'eau et l'on 

 porte à l'ébuUition de manière à tout dissoudre; du jour au lendemain, on 

 obtient une belle cristallisation d'acide bibromosuccinique parfaitement 

 pur. C'est cet acide qui a servi de point de départ dans les expériences qui 

 vont suivre. 



» L'acide bibromosuccinique traité par deux molécules de brome, en 

 vue de préparer l'acide tribromosuccinique, donne lieu à un résultat inat- 

 tendu ; les gaz qui se dégagent à l'ouverture des tubes contiennent non-seu- 

 lement de l'acide bromhydrique, mais encore de l'acide carbonique et de 

 l'oxyde de carbone, tandis que l'acide qui cristallise dans les tubes est 

 de l'acide bibromosuccinique ne contenant pas d'acide brome supérieur 

 en qiiantité notable; quand on dissout cet acide dans l'eau chaude, il 

 abandonne des gouttelettes insolubles dans l'eau, analogues ou identiques 

 à celles qui prennent naissance dans l'expérience suivante. 



» Quand on fait réagir sur l'acide bibromosuccinique en présence de 

 l'eau 4 molécules de brome, en vue d'obtenir l'acide tétrabromosuccinique, 

 d'après l'équation suivante : 



C«H'Br^O''+ 4Br = alIBr -+- C*H-Br*0% 



on n'obtient plus de cristaux, mais bien deux couches liquides; l'une su- 

 périeure, aqueuse, très-acide; l'autre inférieure, très-dense, insoluble dans 

 l'eau, soluble dans l'alcool et dans l'éther, d'une odeur forte et aromatique. 

 A l'ouverture des tubes on obtient surtout de l'acide carbonique. 



» Ce dernier liquide, soumis à la dislillation, donne d'abord des vapeurs 

 colorées en rouge par du brome; le thermomètre monte rapidement et se 

 fixe vers 206 degrés, température à laquelle la presque totalité du liquide 

 distille. 



(i) M. Jungfleisch a observé que la réaction a lieu vers i3o degrés quand on opère dans 

 des tubes placés horizontalement. 



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