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 mistes, ont conduit ces savants aux conclusions suivantes : parmi tous les 

 corps de la nature, il ne s'en est trouvé qu'un seul jusqu'à présent qui ait la 

 propriété de faire cristalliser les solutions sursaturées de sulfate de soude : 

 c'est le sulfate de soude ordinaire (sel de Glauber) hydraté (à lo molé- 

 cules d'eau) ou effleuri (anhydre); l'air atmosphérique n'agit sur In solution 

 sursaturée de sulfate de soude que parce qu'il contient des poussières cris- 

 tallines de sel de Glauber. 



» Suivant MM. Tomlinson et van der Mensbrugghe, les poussières cris- 

 tallines disséminées dans l'air ou en suspension dans les liquides à faible 

 tension ne produisent pas la solidification comme telles, mais seulement 

 parce qu'elles sont recouvertes de substances plus ou moins grasses. « Ce 

 » qui démontre, dit M, van der Mensbrugghe, la justesse de cette explica- 

 » tion, c'est que M. Tomlinson a prouvé directement que des cristaux chi- 

 » miquement purs et de même nature que ceux de la solution ne donnent 

 » pas lieu à la solidification de la masse entière. » 



» Les deux expériences de M. Tomlinson, sur lesquelles s'appuie M. van 

 der Mensbrngghe, sont les suivantes : 



» Dans une première expérience, M. Tomlinson a suspendu des cristaux 

 « chimiquement purs » de sulfate de magnésie ordinaire à 7 molécules 

 d'eau dans le col d'un ballon contenant une solution concentrée du même 

 sel en pleine ébullilion. Après refroidissement, les cristaux suspendus dans 

 le col ont pu être abaissés dans la solution demeurée sursaturée, sans en 

 provoquer la cristallisation. 



» En répétant cette expérience (en i86g), peu après sa publication, j'ai 

 reconnu que les cristaux de sulfate de magnésie ordinaire, placés dans un 

 courant de vapeur à 100 degrés, sont complètement altérés par l'action de 

 la chaleur, à tel point que, loin de pouvoir provoquer la cristallisation 

 d'une solution sursaturée de sulfate de magnésie, ils deviennent solubles à 

 froid dans In solution déjà « sursaturée ». Le résultat est le même que les cris- 

 taux chauffés à 100 degrés soient chimiquement purs ou recouverts d'une 

 couche graisseuse. M. Tomlinson, à qui j'ai immédiatement communiqué ce 

 résultat, a accueilli avec bienveillance la critique que j'ai faite de son ex- 

 périence et, plus tard (i), il a reconnu la justesse de mes objections. 



» Dans Tuie autre expérience, M. Tomlinson a fait évaporer à froid, à 

 l'abri des poussières de l'air, des solutions sursaturées de sulfate de soude 

 ou de sulfate de magnésie, jusqu'à formation de croûtes cristallines à leur 



(i) Chemical News, t. XXII, p. 88; 1870. 



